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12．下列給出的MgCl₂的電子式中，正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

11．大蘇打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟“．它們在生活、生產中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上，將Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液．再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，寫出該反應的化學方程，2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂Na₂S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構．該物質的化學式為Na₂S₂；
（2）Na₂S₂O₃標準溶液常用于滴定碘的含量．若滴定的溶液呈酸性．測定結果會偏高．用離子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．

10．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl₂、NH₃、N₂．當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol．
（1）氧化產物的摩爾質量是28g/mol
（2）阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）$\frac{6a}$mol^-1．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH₄Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V₁、V₂的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V₃）．
①若實驗結果是（用V₁、V₂與V₃間關系來表示，下同）V₃=2V₂+V₁，則X的化學式一定為HCl，簡要寫出你做出此推斷的依據是當X為HCl時，NH₃肯定反應完了，由方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V₃=2V₂+V₁，．
②若實驗結果是V₃=V₂-$\frac{7}{3}$V₁，則X的化學式為NH₄Cl．

9．能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．
（1）請在如圖中的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．
（2）從能量轉換的角度看，過程Ⅱ上應是化學能轉化為電能．
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質溶液，請寫出該電池的電極反應式．
負極：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
正極：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-．

8．用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO₄的混合溶液，經過一段時間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解），下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	陰極上有Cu析出
	B．	陰極上產生的氣體是氫氣
	C．	陽極上產生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體
	D．	使溶液恢復到原來狀態(tài)，需加人適量CuO并通適量HC1氣體

7．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	7.8g N2O2晶體中陰離子數目為0.2NA
	B．	含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$數目為NA
	C．	電解精煉銅時，陽極質量減少64g外電路導線上通過的e-數目為NA
	D．	室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

6．下列原子結構示意圖表示的各原子中，最難形成離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．H₂和C₂H₄的混合氣體1L，其中C₂H₄占體積的x%，用催化劑使C₂H₄和H₂發(fā)生加成反應進行完全，在同溫同壓下，氣體體積變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．$\frac{x}{100}$LB．$\frac{100-x}{100}$LC．$\frac{200-x}{200}$LD．$\frac{100-2x}{200}$L

4．下列各圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
	B．	圖②表示反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
	C．	圖③表示25℃時，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
	D．	圖④表示一定條件下的反應2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時刻改變的曲線

3．實驗室制乙烯的裝置如下，有關說法正確的是（　　）

	A．	乙烯中既有離子鍵又有共價鍵
	B．	裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
	C．	裝置C中乙烯發(fā)生取代反應生成氫溴酸，使溶液的酸性增強
	D．	裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應