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10．生產(chǎn)MnO₂和Zn的工藝簡化流程如圖所示（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%；Al₂O₃含量為4%．閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺．
試求下列問題：
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫，且金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（鐵元素以+3價(jià)存在）．則其中MnO₂和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₂+2FeS+12H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe³⁺+3Mn²⁺+2S+6H₂O．
（2）步驟③中的MnO₂也可用下列B（填字母）物質(zhì)代替（不考慮Mn²⁺的反應(yīng)）．
A．KMnO₄固體   B．H₂O₂  C．濃硝酸  D．新制氯水
（3）步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺（使用惰性電極）．
（4）加入化合物X后可得純凈的ZnSO₄、MnSO₄溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）₂，Mn（OH）₂或MnCO₃，則產(chǎn)品D為H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）Ⅰ．將制得的MnO₂（s）與KOH（s）、KClO₃（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K₂MnO₄的固體混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO₄^2-的顏色）溶液；
Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO₂后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)黐含MnO₂（s）]；
Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO₄晶體．
①第Ⅲ步操作中“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低，KMnO₄晶體析出導(dǎo)致產(chǎn)率下降．
②寫出Ⅲ中生成KMnO₄的化學(xué)方程式：2CO₂+3K₂MnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
③Ⅲ中需控制CO₂的用量，若CO₂過量，會使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是通入過量CO₂會生成溶解度小的KHCO₃，隨KMnO₄晶體一起析出．

9．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO₂性質(zhì)的探究活動．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：將純凈的SO₂通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測得．證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO₂的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO₂全部逸出并與錐形瓶中的H₂O₂溶液恰好完全反應(yīng)，然后用濃度為0.1000mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO₂的含量為64.00g•L^-1．

8．現(xiàn)有0.001mol•L^-1酸性KMn0₄溶液和未知濃度的無色Na₂SO₃溶液．反應(yīng)離子方程式是2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂0
回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL）   B．堿式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．錐形瓶    E．鐵架臺      F．滴定管夾      G．燒杯     H．白紙      I．膠頭滴管    J．漏斗
（2）不用堿（酸、堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液．試分析原因高錳酸鉀能腐蝕橡膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；．
（4）滴定前平視酸性KMnO₄溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少（多、少）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度小（大、小）．

7．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對電子；Y²⁺與X^2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為3d⁸4s²．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是Mg原子價(jià)電子排布為3s²，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）WX₂分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX₃^2-中心原子上的孤電子對數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫出與WX₃^2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO₃、NO₃^-（寫兩種）．
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷多、離子半徑小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔點(diǎn)較高（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm^-3）6.029g•cm^-3．

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²2p⁴
若ls²2s²2p⁶3s¹3p⁵是S原子的核外電子排布式，出現(xiàn)這種排布現(xiàn)象的原因是S原子3s軌道的1個(gè)電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH₃）₅ClSO₄就是一種配合物，Co化合價(jià)為+3，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，則無沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機(jī)物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）可用于生產(chǎn)催化劑、農(nóng)藥等，其中兩個(gè)碳原子的雜化軌道類型分別為sp³、sp²，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注．圖是CuS的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞的棱長為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用代數(shù)式表示，下同），最近的Cu²⁺與S^2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

4．常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點(diǎn)是21℃，-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點(diǎn)是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO₂混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實(shí)驗(yàn)操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改正把E中進(jìn)氣管和出氣管改為短進(jìn)長出，保證開始時(shí)CO₂把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應(yīng)生成NO₂，有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO，為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器連接順序?yàn)锳CDEB．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO₂和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O₂后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO₂，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO₂氣體，若溶液變綠色，結(jié)論正確，反之，不正確．
（或取實(shí)驗(yàn)后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍(lán)，則結(jié)論正確，反之，不正確）．

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25N_A．
（4）已知固態(tài)NH₃、H₂O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：

物質(zhì)	氫鍵X-H…Y	鍵能kJ．mol-1
（HF）n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

解釋H₂O、HF、NH₃沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）_n和（NH₃）_n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

2．為探究Ag⁺與Fe³⁺氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的K_sp（20度）  AgCl：1.8×10^-10   Ag₂SO₄：1.4×10^-5
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：

序號	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到 1mL1mol/L　FeSO4溶液中	產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
	取上層清液，滴加KSCN溶液	溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag₂SO₄．
②甲同學(xué)得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ	將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄ Ksp（或溶解度）更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．（或AgCl比Ag₂SO₄ Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

1．有下列幾種物質(zhì)
A．O₂和O₃      B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂     E．¹H和³H
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．