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10．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3		B．	離子半徑：Na+＞Cl-＞F-
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	離子的還原性 Cl＞Br＞I

9．對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也一定發(fā)生變化
	B．	改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
	C．	升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
	D．	若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

8．反應(yīng)CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，平衡常數(shù)不變
	B．	減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
	C．	增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

7．一定量的鋅粉和2mol•L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�

A．

石墨

B．

氧化銅

C．

濃鹽酸

D．

醋酸鈉固體

6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
	B．	0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

5．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為39IkJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．

1471kJ/mol

B．

-1471kJ/mol

C．

93kJ/mol

D．

-93kJ/mol

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	該有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	等質(zhì)量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
	C．	該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
	D．	1mol該有機物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗NaOH 10mol

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應(yīng)，甲組同學用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實驗中有兩個作用：一是加注液態(tài)反應(yīng)物，二是控制反應(yīng)速度．
（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則A的化學式為Mg₃N₂，寫出A與水反應(yīng)的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

2．某同學為檢驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現(xiàn)象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于濃鹽酸；
③CuS不溶于濃硫酸；
④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　�。�

	A．	CuS不溶于弱酸，能溶于強酸
	B．	CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
	C．	CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
	D．	CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使CuS溶解

1．下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n²個的是（　　）

A．

Ne和 Ar

B．

H-和Na+

C．

Ne和Cl-

D．

F-和S2-