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18．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式來表示）．
（6）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄ 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

	A．	X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
	B．	Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強
	C．	X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
	D．	Y是第三周期第ⅡA族元素

16．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

	A．	可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
	B．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	C．	將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
	D．	蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	C4H10有三種同分異構體
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
	C．	常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
	D．	因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
	B．	通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
	C．	大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
	D．	通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

13．G為臺成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應．合成G的路線如下．

已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
（1）G中的官能團名稱是羥基、溴原子，A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）D-E的化學反應方程式，F(xiàn)的結構簡式．
（3）檢驗B中官能團試劑氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液．
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有2種．
①與FeCl₃反應發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上一氯代物只有一種    
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下．G$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反應①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的結構簡式為HCOOH；
②寫出K的結構簡式．

12．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，D的L層有兩對成對電子；E+的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列同題．
（1）A元素名稱是氫；基態(tài)D原子核外電子的排布式為．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（CA₃）₄²⁺離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中c原子雜化軌道類型是sp³．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C₂A₄反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應方程式為4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

11．工業(yè)合成氣（CO₂、CO、H₂）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應：
I   CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H2O（g）△H₁=-58kJ．mol^-l
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₂=-99kj．mol^-l
ⅢCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ．mol^-l
在壓強分別為P_i．P₂且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應體系平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度關系如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	由圖可知：Pl＜P2
	B．	升高溫度反應Ⅱ的平衡常數(shù)減小
	C．	恒壓絕熱下向反應器中加Ar（g）．反應Ⅲ一定不移動
	D．	其它條件不變，起始時改變CO和CO2比例，平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變

10．下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度：甲＜乙
	B．	分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
	C．	相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
	D．	向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

	A．	向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
	B．	少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
	C．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
	D．	堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-