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5．某興趣小組設計如圖1所示裝置制取SO₂，研究某性質并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO₂和O₂反應后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，證明SO₂有氧化性的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學設計裝置F來代替裝置A．請寫出化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（4）該小組同學設計如圖2裝置來檢驗SO₂與O₂反應后混合氣體的成分．

已知：SO₃遇水劇烈反應，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol•L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液．
①c中應選用的試劑是0.5mol•L^-1BaCl₂溶液，e中試劑的作用是KMnO₄溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學提出用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行．簡述其理由否，雖然飽和NaHSO₃溶液可除去SO₃，但是和水反應生成硫酸，硫酸與NaHSO₃反應生成SO₂，干擾對原混合氣體中SO₂的檢驗．

4．（1）有下列幾組物質：
①CH₃Cl與CH₃CH₂Cl       ②和
③與④H₂O和D₂O
⑤CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃⑥白磷和紅磷
其中屬于同系物的是①；屬于同分異構體的是⑤
（2）有有機物的結構如圖所示：其苯環(huán)上的一氯代物有4種；1mol該物質和溴水混合，消耗Br₂的物質的量為1mol．
（3）寫出下列方程式：
①乙醇在Cu做催化劑情況下，被O₂氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
②乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

3．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定條件下發(fā)生反應：（C₄H₁₀（g）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）．測得體系中乙烯的物質的量與時間關系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C₂H₆）與c（C₂H₄）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內有1molC₄H₁₀消耗的同時有1molC₂H₄生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C₂H₄）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應的正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應）．
（4）在曲線b對應的條件下，反應進行0～20min區(qū)間內的速率v（C₂H₆）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）將C₂H₆和O₂設計成如圖Ⅱ電化學裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應式為C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；c極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

2．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實驗裝置如圖所示：
（1）寫出甲中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙中負極的電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
總反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲、乙兩同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應該比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg（填元素符號，下同）的活動性強，乙會判斷出Al的活動性強．
（4）由此實驗可知下列說法中正確的是ADE
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時，應注意介質的選擇；
B、鎂的金屬性不一定比鋁強；
C、該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值；
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響大，應具體問題具體分析．
E、上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池的正負極”的這種說法不可靠．
（5）將乙裝置設計為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

1．（1）石灰工業(yè)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應中包含著下列化學平衡：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.32kJ/mol現(xiàn)在800℃時，將CO₂（g）、CaCO₃（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一個10L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCO₃（s）的質量增加的有
A、減少的有C、D、E；體系處于化學平衡狀態(tài)的有B（均填序號）．（已知800℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.003．）

序號	CaCO3/mol	CaO/mol	CO2/mol
A	0.02	0.02	0.05
B	0.02	0.02	0.03
C	0.02	0.02	0.01
D	0.02	0	0.05
E	0.02	0.02	0

（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
用一個不含c （Ca²⁺）、c （HCO₃^-）的表達式表示Ca （HCO₃）₂ 溶液中的c （OH^-）與其它粒子濃度間的關系：c （OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
（3）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用某溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的物質，該轉化的離子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．

20．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應熱△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

19．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t₀～t₁階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑．

回答下列問題：
（1）若t₁=5min，則t₀～t₁階段以X濃度變化表示的反應速率為v（X）=0.018mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃階段Y的物質的量減小，則此階段開始時v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t₅～t₆階段容器內Z的物質的量共增加0.10mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應至平衡狀態(tài)后X的轉化率=60%．

18．我�；瘜W興趣小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．（2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+H₂O）

（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；寫出甲所選用的物質：B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；
（2）圖1中C處的實驗現(xiàn)象為白色沉淀；該實驗方案有明顯不合理之處，請你指出硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸．
（3）圖2中B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍色；離子反應方程式為：2I^-+Br₂?I₂+2Br^-．

17．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。�反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸氣和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

16．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應原理（寫方程式）：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙 （填“甲”或“乙”），
理由是（從下列選項中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮�加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中
一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（I）
和（II）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（II）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液或溴水．發(fā)生加成反應
的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．