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5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．
某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號）
A．吸收有機物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機物為A（填編號）．
A．CH₃Cl       B．CH₂Cl₂ C．CHCl₃      D．CCl₄．

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：NaOH．
（4）可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對強弱的一個事實是堿性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結構簡式為CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一種相對分子質量為58的分子，該分子各種同分異構體的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可補充）

3．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度及體積		反應溫度
A	Mg	0.1	6mol/L鹽酸	10mL	30℃
B	Mg	0.1	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1	6mol/L鹽酸	10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某化學學習小組設計如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，寫出其離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A裝置中固體藥品為KC1O₃，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子數目為1.67N_A或5N_A/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C1₂，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現象長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是無水CaC1₂和干燥的紅布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能是可能會有C1₂溶于水中，請用化學方程式說明裝置F的作用C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的危險．請用離子方程式解釋Na₂SO₃溶液吸收C1₂和存在一定危險的原因C1₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl₂單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO^-和ClO₃^-的物質的量與反應時間的曲線如圖2所示．請寫出t₂時刻反應的總化學反應方程式
5C1₂+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O₃+5H₂O．
               圖2．

1．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，己知：
①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．
請回答：
（1）W元素的名稱是鈣；Z元素的名稱是氧．
（2）化合物WY和WX₂以及XY₂的化學式分別是CaS、CaC₂和CS₂．
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO₂和SO₃，實驗室常用NaOH溶液洗滌被Y物質沾染的玻璃儀器，請寫出相應的化學反應方程式3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（4）在實驗室常用WZ的水化物制備一種極易溶于水的氣體，請寫出其化學反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaC1₂+2H₂O+2NH₃↑．

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的四倍．試回答：
（l）寫出B與D形成的化合物的電子式和；
（2）用電子式表示AB₂的形成過程；
（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

19．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（　�。�

	A．	60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
	B．	將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）測得0s到10s內，C（H₂）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
	B．	化學反應速率的關系是3v正（H2）=2v正（NH3）
	C．	達到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大
	D．	保持壓強不變充入Ar氣體，v正減小

17．下列分子中所有原子都滿足8e^-穩(wěn)定結構的是（　�。�

A．

XeF6

B．

BeC12

C．

N2

D．

BF3

16．為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當滴入最后一滴KMnO₄溶液，出現溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色，即到達滴定終點．反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.20%．（保留兩位小數）