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16．硫化氫在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中均有重要應(yīng)用．
（1）已知：H₂S電離常數(shù)：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10 ^-15，在廢水處理領(lǐng)域中，H₂S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去．250C時(shí)，0.1mol．L^-1H₂S溶液pH為（取近似整數(shù)）4；向含有0.020mol．L^-lMn²⁺的廢水中通入一定量H₂S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=5，當(dāng)HS^-濃度為1.0×10^-4mol•L^一1時(shí)，Mn²⁺開始沉淀，則MnS的溶度積為2.8×10^-13．
（2）工業(yè)上采用高溫分解H₂S制取氫氣，在膜反應(yīng)器中分離出H₂．其反應(yīng)為
2H₂S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁
已知：H₂S（g）?H₂（g）+S（g）△H₂    2S（g）?S₂ （g）△H₃
則△H₁=（用含△H₂、△H₃式子表示）
（3）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H2s起始濃度均為c mol•L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖1所示．圖中a曲線表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．由圖可知：2H₂ S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁＞0（填“＞”、“＜”或
“=”）；在985℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過時(shí)間t s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率v（H₂）為$\frac{0.4c}{t}$，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.8c}{9}$；H₂S分解隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．

（4）H₂S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入如圖2所示電解池中進(jìn)行電解，在陽極區(qū)可生成S_n^2-．試寫出生成S_n^2-的反應(yīng)方程式（n-1）S+S^2-═S_n^2-．

15．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO₂可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH₄和H₂O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁＞0
II．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
將1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T₁℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1；
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P₂ 的轉(zhuǎn)化率比P₁小，說明P₂＜P₁；．
③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min時(shí)只改變了某一條件，10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH₂；10min時(shí)v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

14．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測(cè)Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性，你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測(cè)的依據(jù)是因?yàn)镕e²⁺中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H₂O₂ 溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同學(xué)設(shè)計(jì)在0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫化學(xué)方程式）．現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變黃色；
②試驗(yàn)站，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)，你認(rèn)為可選上述試劑中的硫氰酸鉀溶液滴入甲同學(xué)所得的混合液中，出現(xiàn)血紅現(xiàn)象，證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的；
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閆n Fe Cu．

13．為了檢測(cè)熟肉中NaNO₂含量，某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.00500mol•L^-1的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定．平行測(cè)定三次，求出每次NaNO₂含量，取其平均值．（已知：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O）

（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的②（填序號(hào)）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液的顏色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是BD（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL．則此次求得的NaNO₂的含量為13.8  mg•kg^-1．

12．如圖，對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的（　�。�

	A	B	C	D
c（HCl）/mol•L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）/mol•L-1	0.04	0.12	0.09	0.03

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
（2）為探究MnO₂的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO₂，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO₂質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl^-對(duì)H₂O₂的分解沒有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H₂O₂均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀��?br />②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H₂O₂；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H₂O₂氧化生成催化劑．

10．為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集a mL CO₂所需的時(shí)間．

序號(hào)	反應(yīng) 溫度/℃	c（HCl）/ mol•L-1	v（HCl） /mL	碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4（填序號(hào)）作對(duì)比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t_2＞t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．現(xiàn)有FeSO₄粗產(chǎn)品，已知其中僅含F(xiàn)e₂（SO₄）₃雜質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
I．定性檢測(cè)
檢測(cè)粗產(chǎn)品中含有Fe₂（SO₄）₃的實(shí)驗(yàn)方案是取少許粗產(chǎn)品配制成溶液，滴入幾滴KCSN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)血紅色，則含有Fe₂（SO₄）₃
Ⅱ．定量測(cè)定FeSO₄的含量
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）滴入BaCl₂溶液發(fā)生的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用460mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，配制該溶液時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格為500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，需用到的玻璃儀器有①③⑤（填序號(hào)）．

（4）通過計(jì)算，粗產(chǎn)品中FeSO₄的百分含量為79.17%．

8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精（噴）燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是收集H₂，并檢驗(yàn)其純度．

7．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫出鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．