欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×10⁵Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成CO₂、H₂O（g），恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度、壓強(qiáng)，測(cè)得氣體的密度比反應(yīng)前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計(jì)算推斷A可能的化學(xué)式，并寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

15．通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（　�。�

A．

HCl

B．

NH3

C．

CH4

D．

CO2

14．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）25℃時(shí)，pH=3的NaHSO₄溶液中，由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L；pH=3的NH₄Cl溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

13．某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，將其6.15g與適量的苛性鈉溶液共煮沸，加稀NHO₃酸化后稀釋10倍．取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO₃溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，直至用去 25mL AgNO₃溶液恰好沉淀完全．通過計(jì)算寫出該鹵代烴的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂CH₂Br；CH₃CHBrCH₃．

12．表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點(diǎn)（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價(jià)	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價(jià)	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號(hào)填寫）．
（2）寫出G的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO₄．
（3）比較A、D、F三種元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：rS^2-＞rF^-＞rO^2-（均用離子符號(hào)表示）．
（4）AD₂與 BD₂混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO₂．

11．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

10．利用鈷渣[含Co₂0₃•CoO、少量Fe₂O₃等金屬氧化物，氧化性：Co³⁺＞Fe³⁺]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co₂0₃“溶解還原”的離子方程式為Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．然后加入NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH=3.7～8時(shí)有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH=3.7～8時(shí)則促進(jìn)鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO₄和CuSO₄的混合溶液可以制得Co₂O₃．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Co²⁺-2e^-+3H₂O=Co₂O₃+6H⁺，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO₄時(shí)，出現(xiàn)的主要問題是陰極上Co³⁺獲得電子生成Co²⁺，Co²⁺的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC₂O₄•2H₂O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，充分煅燒5.49g該晶體，測(cè)得其殘留質(zhì)量如表：

溫度范圍（℃）	殘留固體質(zhì)量（g）
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經(jīng)測(cè)定，210℃～320℃過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO₂，則此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如圖1方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保；溴中不含氯氣，所得溴更純凈．
（4）設(shè)計(jì)圖2裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^氯、溴、碘的非金屬性，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④__________．
請(qǐng)回答：
設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦鼵l₂對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，證明b中Cl₂已充分反應(yīng)．
步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書寫化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O，其中，被氧化的元素為負(fù)一價(jià)I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂?NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）?NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì)增大，用平衡理論解釋其原因：NO₂^-水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)．
（4）已知298K 時(shí)，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO₂后，請(qǐng)比較溶液中CO₃^2-離子、HCO₃^-離子和NO₂^-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的K_w可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�

A．

制乙烯

B．

測(cè)量SO2的體積

C．

鐵絲燃燒

D．

噴泉實(shí)驗(yàn)