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科目： 來源： 題型：選擇題

14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．穩(wěn)定性：HY＜HM
D．非金屬性：Y＞M＞Z

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13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．同一周期原子半徑從左到右依次減小
B．同一主族元素的化學性質(zhì)相同
C．同一周期元素最高化合價從左到右不一定增大
D．同一主族元素的化學性質(zhì)相似

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科目： 來源： 題型：解答題

12．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗．
請回答下列問題：
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液		兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是究溫度對H2O2分解速率的影響；．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學小組的同學分別設計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖2可通過觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時間．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽茫?/div>

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科目： 來源： 題型：解答題

11．有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子層結構，G與D同主族，A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強酸X．請回答下列問題：
（1）BD2的結構式為O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，將GD2作用于新制的F單質(zhì)的水溶液的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為，D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見的一種調(diào)味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，兩者的平均反應速率的大小關系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應的化學方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．常溫下，22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

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9．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-FB．H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
C．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1D．反應H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

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8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（　　）
A．將碳塊磨成粉末可加快反應速率
B．增加碳的質(zhì)量可加快反應速率
C．升高溫度可加快反應速率
D．容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變

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7．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．16O2-和18O2-的結構示意圖：
C．氮氣的電子式：D．電子式表示氯化鈉的形成過程：

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6．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　�。�
A．一氧化碳B．天然氣C．乙醇D．氫氣

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5．化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3，其結構簡式如圖：，通過反應3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中共有4個硼原子，4個氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3．
（4）相關化學鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列事實．
化學鍵B-HB-OB-B
鍵能（KJ•mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強的B-O鍵．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結構的多碰酸根，其化學式為BO2-；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3．

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