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19．在一密閉容器中充入1mol H₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
	B．	保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
	C．	保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學反應速率不變
	D．	保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

18．有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L^-1，B每分鐘減少0.05mol•L^-1，C每分鐘增加0.1mol•L^-1，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	m：n：w=3：1：2
	B．	體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
	C．	體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
	D．	單位時間內(nèi)反應物濃度的減少大于生成物濃度的增加

17．下面的排序不正確的是（　�。�

	A．	沸點由高到低：HF＞HCl		B．	熔點由高到低：K＞Li
	C．	硬度由大到小：金剛石＞晶體硅		D．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
	B．	CO和N2互為等電子體，且N2的沸點比CO的高
	C．	H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
	D．	金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

15．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)　②核電荷數(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)�、苜|(zhì)量數(shù)⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合價，其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

②③

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

14．在10L的氧氣中充分燃燒2.0L乙烷，反應后氣體的體積為7L，如果將生成的氣體通過足量的石灰水后，剩余氣體的體積是3L（氣體體積均在常溫下測定）．

13．某烴結(jié)構(gòu)式如下：-C≡C-CH=CH-CH₃，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子不可能在同一平面上		B．	所有碳原子可能在同一條直線上
	C．	碳原子同一平面上至少有9個		D．	所有原子可能在同一平面上

12．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH═CH-COOH．現(xiàn)有下列物質(zhì)，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（　�。�
①氯化氫　②溴水�、奂儔A溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO₄溶液．

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

11．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N₂與H₂反應（可逆反應）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN₂、6gH₂，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN₂和1.2molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計算從反應開始到平衡時，平均反應速率?（H₂）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N₂）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實N₂、H₂在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N₂、H₂、NH₃和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

10．有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是C₉H₁₀O₃．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構(gòu)體的是C和D（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物是：．