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19．共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如下：


已知：
（1）A為芳香烴，N含有甲基
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烴基）．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化
（4）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（5）分子組成比E少2個(gè)CH₂的有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H₂，請寫出其中1mol該有機(jī)物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

18．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑．DMC的合成方法很多，如以乙烯為原料，與甲醇進(jìn)行酯交換的合成路線如下：

已知一定條件下，DMC也能發(fā)生酯交換反應(yīng)：

（1）寫出A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的名稱：乙醛；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH₂CH₂OH；A與CO₂的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃OOCOOCH₃+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2CH₃OH；
（4）苯酚與DMC的反應(yīng)因反應(yīng)物用量不同，也可得到化合物F，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）參照物質(zhì)B的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

17．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點(diǎn)/℃	-1 14.1	-57.5	58	-138.7
沸點(diǎn)/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl₃CCOOH、C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl₃COOH，除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：
CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑    
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)：分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

16．用如圖1所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)	A中試劑	B中試劑	C中液體
I	飽和食鹽水	電石	H2O
II	濃氨水	NaOH固體	CCl4
III		生鐵	H2O
IV	NaOH溶液	鎂鋁合金	H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實(shí)驗(yàn)I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號）；
a．NaOH溶液        b．C₂H₅OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；若讀數(shù)時(shí)C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

15．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為C＞N＞O＞H，碳原子核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），寫出氰化鈉的電子式．
（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理．
①用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，則A的化學(xué)式為NaHCO₃
②NaCN與Na₂S₂O₃二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺顯血紅色．寫出該反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-．
（4）NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=CO₂+NO₂^-+NO₃^-；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O表示的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)		B．	Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
	C．	NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)		D．	NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

13．氯化硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓．下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
	B．	每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
	C．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
	D．	每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	容器中可能有固體殘?jiān)?/td>		B．	所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
	C．	原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）		D．	再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	HR為強(qiáng)酸
	B．	加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
	C．	c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
	D．	b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

10．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置，蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體B．
所示裝置，分離CCl₄萃取I₂水后的有機(jī)層C．
所示裝置，證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂D．
所示裝置，除去SO₂中混有的少量HCl氣體