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1．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應①是放熱反應，其離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸 熱反應．其化學方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O． 反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O�。˙）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上兩個反應能設計成原電池的是B．
②寫出設計原電池正極電極反應式2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

19．已知X^n-含有m個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則原子X可表示為^A_（A-m）X．

18．已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N為同周期的第ⅢA族，則N的原子序數(shù)為a+25．

17．有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨      ②氦氣      ③氯化鎂      ④二氧化碳
⑤過氧化氫    ⑥氯化鈉    ⑦過氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是③⑥（填編號，下同）
b．只含共價鍵的物質(zhì)是④⑤
c．既有離子鍵又共價鍵的是①⑦．

16．一定條件下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反應開始時，反應容器中未加入B，10S后達到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L^-1），則：a、b應滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填各項代號）
A．壓強不再變化         B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

14．對于反應2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的鍵能如下表

化學鍵	A-A	B=B	A-B
鍵能kJ/mol	236	406	163

下圖能正確表示該反應中能量變化的是B．

13．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理不合理說明理由：因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO₄、C中盛放Na₂S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na₂CO₃、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D₂是氣體，標況時D₂氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molH發(fā)生該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF₃．將G的單質(zhì)與石墨用導線相連浸入GF₃溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺，當有1.2mol e^-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O．