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1．K₂SO₄是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn₃O₄是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和Mn₃O₄的工藝流程如圖1：

（1）幾種鹽的溶解度見圖2．反應Ⅲ中，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產(chǎn)品．
（2）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（3）反應Ⅳ的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）Mn₃O₄與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為Mn₃O₄+8H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（5）圖3煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式為Mn₃O₄．
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小．試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因部分Mn₃O₄又被氧化成Mn₂O₃或MnO₂，造成總錳含量減少．

20．某探究小組設計如右圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗． 查閱資料，有關信息如圖：
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）儀器b的名稱為圓底燒瓶，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的作用為除去氯氣中混有的H₂O，減少三氯乙酸的生成；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，不能采取先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH的原因為CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中溶液為NaOH溶液，可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1　Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl₃CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應原理如下：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1　 mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5　 mol•L^-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．
分別測定0.1 mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

19．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如圖．請回答：

（1）步驟①中堿液洗滌的目的是除去油污和鋅層．若將堿液換為酸液，可能產(chǎn)生的問題是鐵部分損失．
（2）步驟②中B可以是bd（填字母），加人少量B的目的是加快鐵與稀硫酸的反應速率．
a．CuCl₂    b．CuO    c．Cu（NO₃）₂    d．CuSO₄
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失．
（4）用硫酸亞鐵銨晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解．工業(yè)上常用酸性KMnO₄溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．準確量取硫酸亞鐵銨溶液時，硫酸亞鐵銨溶液應盛放于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是Fe³⁺，實驗室的檢驗方法是取少許樣品加入到KSCN溶液中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)．

18．已知：可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q₂kJ，若Q₁=3Q₂．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Q1+Q2=92.4
	B．	達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙＞甲
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動
	D．	達平衡時甲中N2的轉化率為25%

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeC1₃•6H₂O）的工藝流程如圖1：

請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl₂或H₂O₂，其各自的優(yōu)點是用氯氣氧化原子利用率高、用H₂O₂氧化無污染且不引入新雜質(zhì)．
（4）尾氣主要含N₂、O₂、氣體Z和少量的CO₂、H₂O．取標準狀況下的VL尾氣測定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO₂被B裝置吸收．
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體Z的體積分數(shù)，請寫出該方案合理與否的理由該方案不合理，因為尾氣中的CO₂也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分數(shù)偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過如上裝置D中，充分與足量試劑M反應后，再滴入過量試劑N，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl₂溶液，寫出方案二涉及反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
寫出氣體Z的體積百分含量的表達式是（用含m、V的代數(shù)式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO₃溶液、BaCl₂溶液，所得沉淀的化學式為BaSO₃．
⑤若試劑M是Ba（NO₃）₂溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫出溶液中反應的離子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+2NO↑+4H⁺．

16．恒溫恒容的四個密閉容器中都發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-QkJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如下表：

	X	Y	W	Z	反應體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出akJ/mol
乙	1mol	1mol			放出bkJ/mol
丙	2mol	2mol			放出ckJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收dkJ/mol

下列說法正確的是（　�。�

	A．	c+d＜Q
	B．	平衡時，甲、丁容器中X、W的轉化率之和大于1
	C．	平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
	D．	X的轉化率為：甲＜乙＜丙

15．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，圖1是在實驗室中制備KMnO₄晶體的流程：

回答下列問題：
（1）操作②目的是獲得K₂MnO₄，同時還產(chǎn)生了KCl和H₂O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇c（填序號）．
a．瓷坩堝    b．氧化鋁坩堝    c．鐵坩堝    d．石英坩堝
（2）操作④是使K₂MnO₄轉化為KMnO₄和MnO₂，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+MnO₂↓+4OH^-．若溶液堿性過強，則MnO₄^-又會轉化為MnO₄^2-，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+MnO₂↓+4OH^-．因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有還原性，可將K₂MnO₄和KMnO₄還原．
（3）操作⑤過濾時，選擇圖3所示裝置而不用圖2所示裝置的原因是過濾速度快、效果好．

（4）還可采用電解K₂MnO₄溶液（綠色）的方法制造KMnO₄（電解裝置如圖4所示），電解過程中右側石墨電極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�．但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO₄^-在陰極被還原，紫色又轉變?yōu)榫G色（或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉變?yōu)榫G色）．

14．隕鐵的主要成分是：四氧化三鐵、鐵、鎳、硅酸鈉等．某化學小組用隕鐵為原料制備NiOOH、Na₂FeO₄的工藝流程圖如圖

已知：①鐵和鎳同屬于鐵系元素，鎳性質(zhì)與鐵相似，能與酸反應．
②Ni²⁺在酸性環(huán)境較穩(wěn)定，不易被氧化，在堿性環(huán)境易被氧化．
③Fe²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺開始形成沉淀和沉淀完全的PH分別為：7.6-9.6；2.7-3.7；8.5-9.5
（1）隕鐵酸化過程所用的酸是鹽酸，固體A的用途：光導纖維（寫一種即可）
（2）檢驗濾液1中Fe²⁺所用試劑為：酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；
（3）在第④步加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍應為：3.7≤pH＜8.5；
（4）第⑤步離子反應方程式為：2Ni²⁺+H₂O₂+4OH^-=2NiOOH+2H₂O；第⑦步離子反應方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：NaOH、Cl₂．

13．溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下

請回答：
（1）Fe與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）試劑B最好選用HBr．
（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）下列說法中錯誤的是bd．
a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；
b．操作Ⅱ的名稱是萃取
c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br₂
d．成品溴中含有的少量Cl₂，可加入Na₂SO₃溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr₂•2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．
①純度測定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗．
②洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面，靜置待水自然流下，重復2～3次．
③測得CaBr₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為94.40%．

12．（I）、某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
F．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mL．
（II）、Fe（NO₃）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．