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1．下面的排序正確的是（　　）

	A．	硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
	B．	熔點由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
	C．	沸點由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
	D．	晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
	B．	p區(qū)都是主族元素
	C．	所有族中IIIB中元素種類最多
	D．	最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

19．用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

A．

c（OH-）

B．

n（NH4+）

C．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$

D．

n（OH-）

18．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na₂CO₃ 溶液D．CuSO₄溶液你認為可行的是（填編號）AB．

17．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）M中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）向100mL 0.1mol•L^-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A₂E（標準狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
（3）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學式）．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，放電時溶液中的H⁺移向正（填“正”或“負”）極．

16．下列關于銣（Rb）的敘述中正確的是（　�。�

	A．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
	B．	在鈉、鉀、銣三種單質中，相同條件下銣與水的反應速率最小
	C．	氫氧化銣是弱堿
	D．	硝酸銣是離子化合物

15．下列元素屬于過度元素的是（　�。�

A．

鉀

B．

鎵

C．

鐵

D．

釙

14．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�

	A．	鋁與稀鹽酸的反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
	C．	灼熱的碳與二氧化碳的反應		D．	NaOH與HCl的反應

13．硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)．
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化；SnCl₂極易水解．
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是調節(jié)溶液pH，還防止Sn²⁺被氧化；
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl^-是否洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加稀硝酸和AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成現(xiàn)象，則證明SnO中的Cl^-已洗滌干凈．
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a．過濾  b．洗滌  c．蒸發(fā)濃縮  d．冷卻結晶  e．低溫干燥，則其正確的操作順序為cdabe．（填字母序號）
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點-33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱．

①裝置C中應加入的試劑為濃硫酸；儀器E的名稱為冷凝管．
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅D（填字母序號）處的酒精燈，理由是熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續(xù)進行．
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）需要溫度計；在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管，．

12．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體最浮在四氯化碳，當懸浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O；．某學習小組為探究其水解反應，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH₂COO^-）隨時間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內曲線A中c（NH₂CCOO^-）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行．
（5）制得的氨基甲酸按可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鋇，過濾、洗滌、干燥、測得沉淀質量為11.82g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為83.3%．