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5．某學習研究小根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應速率測定．
【實驗設計】為了達到實驗目的，必須控制實驗條件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應到t₁s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據上述c（H⁺）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c（H⁺）；固體減少的量△m或△n．在0一t₁s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L^-1、2mol•L^-1和4mol•L^-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：

序號	加入的稀硫酸濃度	反應時間/min	收集的氣體/mL	反應速率mL•min-1
①	1mol•L-1	11	10
②	2mol•L-1	a	10	b
③	4mol•L-1		10	5.0

請選擇一組合適的數(shù)據填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過測定和比較同時間內產生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

3．某實驗小組以H₂O₂的分解為例，研究反應物濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

分 組 實 驗		催化劑
①	10mL  5%的H2O2溶液	無
②	10mL  2%的H2O2溶液	無
③	10mL  5%的H2O2溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④	10mL  5%的H2O2溶液+少量鹽酸	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤	10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

（1）關于催化劑在化學反應中的作用，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．使反應活化能降低  B．使反應焓變減小  C．使平衡常數(shù)增大    D．使反應速率加快
（2）實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③④⑤中，測得生成O₂的體積隨時間變化關系如圖．分析該圖可得出的結論是：堿性環(huán)境可加快反應速率；酸性環(huán)境可減慢反應速率．

2．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①計算0～4min內H₂的化學反應速率為7.5 mL/min．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃         B．HClO        C．KI            D．Br₂．

6．在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂0]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO₄溶液時需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解．判斷FeSO₄溶液是否變質的方法是取適量FeSO₄溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO₄溶液變質，無現(xiàn)象則不變質．
（2）實驗室通常向FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，然后經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na₂SO₄溶液洗          d．用無水乙醇洗．

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關于3.8g由T³⁵Cl與T₂³²S組成的混合氣體中含有的粒子數(shù)錯誤的是（　　）

A．

質子數(shù)為1.8NA

B．

分子數(shù)為0.1NA

C．

中子數(shù)為2NA

D．

原子數(shù)為2.5NA

4．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對青篙素的提取，屬于化學變化
	B．	向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率會加快
	C．	利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
	D．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

3．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，同時也具有重要的工業(yè)用途．
（1）將尿素溶液噴霧，可進行汽車尾氣的處理，其主要的反應為：
2 H₂NCONH₂+6NO=5N₂+4H₂O+2CO₂，該反應中氧化劑為NO（填化學式），當有1.2mol電子轉移時，消耗的N0在標準狀況下的體積為13.44L．
（2）工業(yè)利用下列反應合成尿素：2NH₃+CO₂?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨），氨基甲酸銨脫水可生成尿素，某實驗小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖．
已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，氨基甲酸銨易水解
①裝置B中盛放的試劑為d．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氯化鈣    d．硅膠
②裝置D中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止氨基甲酸銨水解．

2．mg甲烷燃燒后得到CO、CO₂和H₂O（g）組成的混合氣體，其質量為14.4克．將其通過足量堿石灰后，氣體質量變?yōu)?.8克．則混合氣體中H₂O的質量是多少（　　）

A．

3.6g

B．

1.8g

C．

7.2g

D．

4.8g