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1．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)（DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用移液管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L^-1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l^-1潤洗2～3遍，潤洗的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000 mol．l^-1．

20．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時間內(nèi)生成n mol CH₃OH的同時生成n mol H₂O
b．CO₂和H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO₂和H₂的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間	CO2 （mol）	H2 （mol）	CH3OH （mol）	H2O （mol）
0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①20min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡述理由：20min時，n（CH₃OH）為1mol，與30min時相同．
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1；
平衡時c（H₂）=1.5mol/L；平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時向該密閉容器中通入1mol H₂，此時該反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”）．

18．下表是五種短周期的原子半徑及主要化合價．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm．
（1）用元素符號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）A、D形成化合物的電子式；
（5）C、E形成化合物為SO₂或SO₃（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．

17．A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①
③X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡單的同系物．
據(jù)此回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應(yīng)①，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與Br₂按物質(zhì)的量比l：l 發(fā)生加成反應(yīng)，請寫出生成的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂BrCBr（CH₃）CH=CH₂、CH₂=C（CH₃）CHBrCH₂Br、CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br（不考慮順反異構(gòu)）．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷
（3）E→F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．含有六元環(huán)：含有三元環(huán)：．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均為定值．請寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH、HCOOCH₃．
①M(fèi)（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：3．

16．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

	A．	CH≡C-CH2CH3　丁炔		B．	CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
	C．	2-甲基丁烯		D．	1，2，3-三甲苯

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂ 和CO （填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：R＜Z＜Y		B．	簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
	C．	R與Y只能形成一種化合物		D．	最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

13．有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C₇H₈（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO₂氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有（弱）酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③②＞③＞①（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學(xué)甲設(shè)計了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計的不嚴(yán)密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚，無法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱．

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗(yàn)時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．