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6．將100mL 0.001mol•L^-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　�。�

A．

4.5

B．

2.7

C．

3.3

D．

3

5．用惰性電極電解V L ASO₄的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10^-2 mol•L^-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．

A．

①④

B．

②④

C．

③④

D．

①②

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A．

2.3-二乙基丁烷

B．

2-丁醇

C．

二氯丙烷

D．

3-甲基-2-丁烯

3．合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時(shí)，將N₂和H₂通入到一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內(nèi)NH₃濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH₃物質(zhì)的量
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce（填字母）．
a．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)消耗3m mol H₂
（3）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報(bào)道，一定條件下甲烷還原Fe₂O₃得到的“納米級(jí)”金屬鐵，可用作合成氨反應(yīng)的催化劑．其反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g） 該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量減少48g．則
該段時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.18mol•（L•min）^-1．

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無(wú)色無(wú)味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是SiO₂、CO、CO₂、H₂SiO₃．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

1．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
A、O₂和O₃  B、³⁵Cl和³⁷Cl   C、CH₃CH₂CH₃和    D、H₂ 和D₂
E、CH₃ CH₂CH₂OH 和 CH₃-O-CH₂CH₃    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B組兩種微�；�為同位素；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

20．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鹵素元素原子最外層電子數(shù)都是7		B．	從氟到碘，鹵素原子半徑依次減小
	C．	鹵素元素單質(zhì)均為氣態(tài)		D．	從氟到碘，非金屬性逐漸增強(qiáng)

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

紫色石蕊溶液

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H₂B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒(méi)有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型：共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過(guò)程或．

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率		B．	溫度越高反應(yīng)速率也越大
	C．	固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率		D．	反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定