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20．下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（　　）

	A．	跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉
	B．	跟FeCl3溶液作用顯紫色
	C．	常溫下苯酚在水中溶解度不大
	D．	二氧化碳氣體通入苯酚鈉溶液能生成苯酚

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應的離子方程式為：□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO₂的電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時會產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．．

18．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F₂，其與水反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或．

17．用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba（OH）₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥Ar  ⑦CO₂等物質(zhì)填空．（填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④．
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②．
（3）不存在化學鍵的是⑥．
（4）共價化合物有①②⑦．

16．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．．
（3）書寫電子式 HClO    NaCl．

15．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解并有氣泡產(chǎn)生裝置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應的化學方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）該實驗的實驗結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

14．A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl₃；實驗室制取A的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若D是空氣質(zhì)量預報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的焰色反應都呈黃色，則B的化學式是Na₂SO₃．

13．如表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度（寫出一種）．
（4）⑧和⑨非金屬性較強的是Cl，試用化學反應方程式說明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

12．光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（　　）

A．

金剛石

B．

焦炭

C．

大理石

D．

石英

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3可以用來做噴泉實驗是因為其有特殊氣味
	B．	工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素屬于氮的固定
	C．	液氨作制冷劑原因是其氣化時大量吸收周圍的熱量
	D．	NH3能使無色酚酞溶液變紅