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20．在氯化鈉的晶體中，下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	鈉離子與氯離子F之間存在互相吸引又互相排斥的相互作用
	B．	不存在氯化鈉的分子
	C．	每個鈉離子同時吸引6個氯離子，每個氯離子同時吸引6個鈉離子
	D．	在一個鈉離子周圍距離相等，并且最接近的鈉離子共有6個

19．甲醇（CH₃OH）是一種常見有機物，有重要的應用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學方程式為2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，該反應中化學能主要轉化為化學能轉化為熱能，該反應的氧化劑是O₂
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負極通入的是CH₃OH（填寫化學式），溶液中的OH^-移向負（填“正”或“負”）．若由2mol甲醇參加反應，轉移電子的個數為12N_A
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉化率為$\frac{64800}{ab}$．

18．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎，由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成線路如下：下列說法正確的是（　　）

	A．	①、②反應依次為加成反應、取代反應
	B．	上述三種有機物的含氧官能團完全相同
	C．	青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
	D．	蒿甲醚的化學式為C16H24O5

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①
①使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
②使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-．

16．氟利昂是幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要用作制冷劑．其分子有多種，通常用特定符號表示，如CCl₃F（F-11）、CHCl₂F（F-21）等．其中F表示氟代烴，第一數字等于碳原子數減1（如果是零就省略），第二個數字等于氫原子數加1，第三個數字等于氟原子數目，氯原子數目不列．回答下列有關問題．
（1）寫出F-21的結構式：；
（2）CHCl₂F（F-21）與Cl₂在光照條件下反應的化學方程式為+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示為F-11．
（3）理論上1mol氟氯代乙烷（C₂H₄ClF）與Cl₂反應最多消耗4molCl₂．

15．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　　）

	A．	用圖1裝置，若A為石灰石，B為稀硫酸，則可制取二氧化碳
	B．	用圖2裝置，若加上冷凝裝置，可制取蒸餾水
	C．	用圖3裝置，可除去二氧化碳中的雜質二氧化硫
	D．	用圖4裝置，可測定中和熱

14．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃；
（2）2，5-二甲基-2，4--己二烯：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

13．某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H₂，又知-OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機物的摩爾質量
（2）該有機物的分子式
（3）該有機物的結構簡式．

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca₃P₂雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是80%．

11．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　�。�

①銀氨溶液  
②溴的四氯化碳溶液  
③氯化鐵溶液  
④氫氧化鈉溶液．

A．

②與③

B．

③與④

C．

①與④

D．

①與②