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5．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�

A．

NH4+

B．

CCl4

C．

SiH4

D．

PH3

4．硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO₂直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
③40min時，平衡常數(shù)K=0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②當電路中轉移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

3．某有機物X的分子式為C₆H₁₂O₂，X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W被氧化為Z．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．W中的官能團-CHO（結構簡式）
（2）寫出所有符合題意的X的結構簡式：CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應的方程式：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂+H₂O．
②W與新制銀氨溶液反應方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，該反應屬于氧化反應．
（4）X的某種同分異構體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構體有8種．

2．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）對于化學反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他條件一定時，下列措施不能增大初始反應速率的是A（填序號，下同）．
A．將鹽酸的用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．適當加熱
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
（2）為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是A．
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．濃鹽酸
（3）實驗過程如圖所示，分析EF段速率變化的原因該反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對反應速率影響大于離子濃度降低．

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸的化學式HClO₄，該酸與NaOH溶液反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）寫出有序號標出的元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度，比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱．

20．下表為六種短周期元素的部分性質，下列有關說法錯誤的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X與Y可以形成陰離子XY32-
	B．	元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
	C．	Y2-的半徑要小于R-
	D．	由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

19．對于反應A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
（　�。�

	A．	v（A）=0.5mol•（L•min）-1		B．	v（B）=0.4mol•（L•s）-1
	C．	v（B）=0.3mol•（L•s）-1		D．	v（C）=0.2mol•（L•s）-1

18．下列各組物質的性質比較中不正確的是（　　）

	A．	氧化性：F2＞C12＞Br2		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	熔沸點：SiO2＞NaCl＞CO2		D．	熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

17．圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

已知產生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
（1）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分干燥氧氣．
（2）D裝置中MnO₂的作用是作催化劑加快產生O₂的速率．
（3）燃燒管中CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO₂．
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的化學式為C₂H₆O．
（5）若該物質的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結構簡式為CH₃CH₂OH，該有機物的同分異構體結構簡式為CH₃OCH₃．

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔． 請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔發(fā)生了加成反應．
（3）寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學方程CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．