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14．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等；
（3）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中．

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體 1.12L（標準狀況），則該氣體的成分為NO₂、NO，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

12．如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸；I是一種常見金屬單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫出反應②的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 保存 E溶液時應加入少量鐵粉防止其被氧化．
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：①②⑥（填編號）

11．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
	B．	16 g O2和O3的混合氣體中，所含氧原子數(shù)為0.5NA
	C．	5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	D．	9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

10．實驗室制取氯氣如圖，連接好實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H₂SO₄，其作用為干燥Cl₂．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學反應方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．請按要求寫出下列方程式 
①制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②實驗室制備Cl₂的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③SO₂氣體通入H₂S溶液中發(fā)生的化學方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
④實驗室制備NH₃化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

8．將SO₂分別通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填寫答案

反應物	溴水	酸性KMnO4溶液	氫硫酸（H2S溶液）	滴有酚酞的NaOH溶液	石蕊試液	品紅溶液
反應現(xiàn)象
SO2的性質(zhì)

7．在噴泉實驗的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾子，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO2	水
B	CO2	4mol/L NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NO	水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂-可將MnO₄-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH．可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO₂可將MnO₄^-還原為Mn²⁺．寫出有關反應的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸           B．酸性高錳酸鉀溶液           C．稀硝酸             D．水．

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
	B．	Na2O2和H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
	C．	Cl2和H2O反應：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
	D．	SiO2+2OH-═SiO32-+H2O