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5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合反應均是放熱反應		B．	中和反應都是放熱反應
	C．	吸熱反應只吸收外界能量		D．	氧化還原反應均是放熱反應

4．關于甲烷和乙烯，說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷能燃燒，乙烯不能
	B．	甲烷和乙烯都能使溴水褪色
	C．	甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲烷和乙烯完全燃燒的產物都是CO2和H2O

3．將下列物質加入雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀，加水沉淀不會溶解的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaCl

C．

KCl

D．

BaCl2

2．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�

A．

溫度

B．

反應物的性質

C．

濃度

D．

催化劑

1．下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵  
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵  
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質分子中  
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵．

A．

①②⑤

B．

④⑤⑥

C．

①③④

D．

②③⑤

20．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

水和酒精

B．

四氯化碳和水

C．

溴和溴苯

D．

汽油和煤油

19．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的質量分數(shù)是93.2%．

18．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解，在不同溫度時分解產物不同．某興趣小組擬探究其分解產物．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是錐形瓶．
（2）滴定前需要進行下列操作，步驟中還少了一步e，寫出此步驟的過程（填橫線處），正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液    b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)    d．查漏、清洗        e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物和氧氣．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-
（5）實驗1、2都生成的氣體是NH₃
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解時氧化產物和還原產物物質的量之比是：1：3．

17．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I^-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L^-1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移動，抑制Fe³⁺水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是A．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗
D．盛標準K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：

實驗編號	實驗操作	現(xiàn)象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請回答：
（1）設計實驗①的目的是排除NO₃^-的干擾．
（2）實驗③可得出結論是Fe³⁺能氧化Ag．
（3）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（4）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e³⁺和Ag⁺的氧化性相對強弱與離子濃度有關．

16．（1）實驗室中制備溴酸鹽過程如下：

根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：
反應①的化學方程式為6MgO+Br₂+5Cl₂=Mg（BrO₃）₂+5MgCl₂．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應：
I.2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是BrO₃^-．
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人過量的KBrO₃其氧化產物為KClO₃、Br₂，還原產物為Br₂．
③將12mL0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和10mL0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應后產物KClO₃和Cl₂的物質的量之比為3：1．