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14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�

A．

金剛石和SiO2

B．

CO2和SiO2

C．

NaCl和 HCl

D．

鈉和KCl

13．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

H-F

B．

H-O

C．

H-N

D．

H-C

12．形成下列分子時(shí)，一個(gè)原子用sp²雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是（　�。�

A．

BF3

B．

CCl4

C．

NH3

D．

H2O

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用
	B．	離子化合物中的陽離子都是金屬離子
	C．	溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
	D．	凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．B正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
已知：（1）2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
（2）反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	相對分子質(zhì)量	沸點(diǎn)/℃	密度（g/cm3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

制備過程如下：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無
水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝�丁醇，再加入濃硫酸�?br />（2）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（3）步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na₂SO₄．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg₃Si₂O₅（OH）₄，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率．
（2）加入H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）₂、MgCO₃，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時(shí)，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②t₁前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大；
t₁后Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

7．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原（裝置如圖1所示），其反應(yīng)式如圖2：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱裝置a至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過濾．
⑤在攪拌下向?yàn)V液中滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶、干燥、稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）裝置a名稱為三頸燒瓶．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　    　B．熱水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過濾的目的是濾去雜質(zhì)，防止目標(biāo)產(chǎn)物遇冷析出，以免影響產(chǎn)量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．

6．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某�；瘜W(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸． 

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應(yīng)速率慢；溫度太高或滴入過快會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降（C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄都具有還原性，易被混酸進(jìn)一步氧化）． 
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的方法．抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進(jìn)口為a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會分解．為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．
（4）簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學(xué)提出裝置B處可能會發(fā)生危險(xiǎn)，理由是：B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后的草酸晶體可能會堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸氣干擾CO₂的檢驗(yàn)．
（7）有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置都有缺陷，請你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：A、E、F．

5．鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）119g CoCO₃沉淀充分灼燒最多得到CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（3）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用300mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4：5．（寫出計(jì)算過程）