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12．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈紫紅色．
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

11．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設(shè)計（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到純凈的NH₃．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H₂O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．已知相同溫度下電離常數(shù)K_i（HF）＞K_i（HCN）．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）		B．	c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
	C．	c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）		D．	c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

9．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl₃溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOHRCOCl．請寫出以CH₃CH₂OH、為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．

8．某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：
2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成：Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH₃還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是無水硫酸銅．
（3）當觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有．
（5）請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式2NH₃+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+N₂+3H₂O．
（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量．

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na₂CO₃溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C₇H₅O₂Na，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

6．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

5．A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為．
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱．
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）

4．某同學設(shè)計了如圖的實驗：
（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	16g CH4所含原子數(shù)目為NA
	B．	1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
	C．	常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
	D．	2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA