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12．常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：Al₂（SO₄）₃（寫出該物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：H₂SO₄或H₂CO₃等．
（5）常溫常壓時，2.8 g BC氣體在3.2 g C₂氣體中完全燃燒，生成BC₂氣體時放出28.3 kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

11．將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（HS-）+c（H2S）=0.04 mol/L
	D．	c（H+）-c（OH-）=0.02-c（H2S）+c（S2-）

10．對于離子反應(yīng)的表述正確的是（　�。�

	A．	離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
	B．	反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
	C．	復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
	D．	Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

9．化合物A的分子式為C₉H₁₅OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A-C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH₃）₃（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO₄．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C₂H₂，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）C₂H₂；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（5）M₂Z的電子式為．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）O₂、CO₂．

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成E化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的分子式為C₈H₈O₂．
（6）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型非別為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．
（7）寫出C的同分異構(gòu)體中滿足如下兩個條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為NaClO₃．
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．

5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO₃，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K₂CO₃→2+2KCl+CO₂↑+H₂O．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K₂CO₃，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．

3．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．