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19．下列晶體類型相同的一組是（　�。�

A．

NaCl晶體與冰

B．

石英與干冰

C．

金剛石與KCl晶體

D．

冰與干冰

18．阿立呱陛（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D在有機溶劑中通過如圖兩條路線合成得到．

線路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
線路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的結構簡式為，其含氧官能團有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C，D生成化合物F的反應類型是取代反應．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是1，3-丁二烯
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體．H能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：、
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

17．化學與生產生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
	B．	用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質
	C．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

16．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機溶劑．
制備硝基苯的過程如下：
①組裝如圖反應裝置．配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
③除去混酸后，粗產品依次用蒸餾水和10% Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
已知（1）
HNO₃（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H₂O
+HNO₃（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度（20℃）	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸[來]	-	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	-	338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后，分離混酸和產品的操作方法為分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入CaCl₂（填化學式）除去水，然后采取的實驗操作是蒸餾．

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖．


已知：SiCl₄熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO₃^2-；假設2：既無SO₃^2-也無ClO^-：假設3：只有ClO^-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H₂SO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH₂SO₄溶液后，進行下列實驗．請完成下表：

序號	操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
①	向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液	若溶液褪色	則假設1成立
		若溶液不褪色	則假設2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴品紅溶液	若溶液褪色	則假設1或3成立
		若溶液不褪色	假設2成立
③	向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液	若溶液變?yōu)樗{色	假設3成立

14．下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C6H6

C．

BF3

D．

NH3

13．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（　�。�

	A．	v（O2）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08 mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.003 mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

12．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
	B．	由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質
	C．	金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
	D．	堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

11．圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	冰晶體中每個水分子與另外2個水分子形成四面體
	B．	冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體
	C．	水分子間通過H-O…H鍵形成冰晶體
	D．	冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

10．下列離子方程式中，正確的（　　）

	A．	在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	D．	用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O