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8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，其中X與M同主族，W與N同主族，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．Z₂X₄常做火箭推進劑的燃料，X₂W₂為常見的18電子化合物下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W、M、N的原子半徑的大小關系為：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
	B．	X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
	C．	與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
	D．	由X、W、M、N四種元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某校化學課外小組取樣品進行了如圖實驗（其中部分產物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H₂O，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入過量Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．

6．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響）．
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR^-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．（填下列選項）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉移4.8mol e^-，該反應離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

4．鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門．由釩鈦磁鐵礦經“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃．控制電爐熔煉溫度（＜1500K），用等物質的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集．寫出相關反應：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO．
（2）已知氯化反應過程中會產生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073-1273K下氯化反應的化學方程式：2C+2Cl₂+TiO₂=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl₄．
（3）氯化得到的TiCl₄中含有的VOCl₃必須用高效精餾的方法除去．實際生產中常在409K下用Cu還原VOCl₃，反應物的物質的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl₄的還原物，寫出此反應方程式：Cu+VOCl₃$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl₂．
（4）TiCl₄的還原通常在800°C的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O₂、CO₂等反應，試寫出從還原產物中分離出海綿鈦的步驟①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體．
（5）電解法冶煉鈦的一種生產工藝是將TiO₂與粉末與黏結劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質，電解過程中陽極生成O₂和CO₂氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦．試寫出陰極反應方程式TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．

3．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO₂，同時制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除銅鎳的過程中，當Ni²⁺恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度．是6.0×10^-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產KMnO₄，請寫出陽極的電極反應式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，電解總反應的化學方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液                  b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO₄•H₂O，相對分子質量為169）
a．過濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒
（7）已知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為20.0kg（結果保留3位有效數(shù)字）．

2．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產生SO₂，請你寫出能驗證SO₂具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．

②檢查裝置A氣密性的方法是關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利于CO點燃．

1．某有機物的結構簡式，等物質的量的該物質，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為3：2：1；消耗H₂、Br₂（水）的物質的量之比為2：1．

20．最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺（含鐵圈）、濾紙；在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO₄（結晶部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱參與反應的SO₂和O₂，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電．
（5）SO₃在吸收塔（填設備名稱）中用98%的濃硫酸吸收轉化為發(fā)煙硫酸．

19．S₂C1₂是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S₂C1₂不穩(wěn)定，進一步氯化可得SCl₂；②S₂Cl₂、SCl₂都能與水反應，2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，3SCl₂+4H₂O═2S↓+H₂SO₄+6HCl；③幾種物質的熔沸點如表：

物質	S	SCl2	S2Cl2
熔點/℃	445	59	137
沸點/℃	113	-122	-77

如圖是實驗室中通過向熔融的單質硫中通入少量氯氣制取S₂Cl₂的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）．

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl₂，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產品獲得純凈的S₂Cl₂，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設計實驗證明所得產品中是否含有雜質SCl₂取少量產品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S₂Cl₂，否則無S₂Cl₂．