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3．某羧酸和醇反應生成的酯的相對分子質量為104，則該反應的反應物可能是（　�。�

	A．	和C2H5OH		B．	和C2H518OH
	C．	和CH3CH2CH218OH		D．	和C2H5OH

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質和化臺物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As的價層電子構型為4s²4p³．
（2）AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價鍵（或σ鍵）．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl₄常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H₂O發(fā)生反應而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其反應原理SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl．

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	用食醋浸泡熱水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

20．向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　�。�

	A．	Ba2+  HCO3-  K+  Cl-		B．	CO32- OH- Na+ NO3-
	C．	OH- Na+ SO42- CO32-		D．	Cu2+ Cl- Na+ NO3-

19．正丁烷的二氯取代產物有幾種（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

18．下列溶液中，Cl^-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度相等是（　�。�

	A．	100ml 2mol/LFeCl3溶液		B．	75ml 1mol/LMgCl2溶液
	C．	150ml 3mol/LKCl溶液		D．	25ml 2mol/LAlCl3溶液

17．氫有三種同位素：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H，它們之間存在差異的是（　�。�

A．

質子數

B．

中子數

C．

電子數

D．

原子序數

16．寫出下列序號對應的反應

①②③④．

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
	B．	電解質在某種狀態(tài)時可能不導電，非電解質自身一定不導電
	C．	強電解質溶液中一定不存在電離平衡
	D．	改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度一定增大

14．①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO₂   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
①屬于強電解質的是②④⑦；
②屬于非電解質的是①⑤；
③能導電的是③⑥⑨．