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12．某元素最高正價與負價絕對值之差為6，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�

A．

KCl

B．

MgO

C．

K2S

D．

NaF

11．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是（　　）

	A．	苯的分子式為C6H6		B．	乙烯的結構簡式為CH2CH2
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	硫離子結構示意圖：

10．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（　�。�

A．

水

B．

酒精

C．

四氯化碳

D．

氨水

9．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　�。�

A．

加熱氯化銨

B．

干冰氣化

C．

水通電分解

D．

氯化氫溶于水

8．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為置換出Fe等，其作用是Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10^-4．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產(chǎn)生的CO和H₂在“催化反應室”中合成二甲醚（CH₃OCH₃）．在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標準狀況，空氣中O₂體積分數(shù)以20%計算）．

6．某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質(zhì)，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程：

回答下列問題：
（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應①的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）試劑B為CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（3）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（寫一點即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶過濾，洗滌，干燥
（5）寫出反應②的離子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液Ⅱ溶解堿浸渣（或并入硝酸中）．
（7）已知298K時，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13，K_sp（PbSO₄）=1.2×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

5．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（5）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

4．松花蛋，又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）生石灰加入沸水中，寫出該化學反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應過程放熱．
（2）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色．
（3）取上層清液分析，一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaCl．可能還含有其它溶質(zhì)，但不可能Ca（OH）₂與Na₂CO₃同時存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓（用化學方程式表示）．
（4）你認為可能含有的溶質(zhì)Na₂CO₃或Ca（OH）₂，并用實驗證明．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象

（5）皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應．
（6）在上述反應過程中，沒有涉及到的化學反應類型分解反應、置換反應．

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）在化學實驗中具有重要的作用．關閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O₂，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導管內(nèi)液面下降．