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13．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無(wú)SO${\;}_{4}^{2-}$的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

12．水是一種重要的自然資源，是人類不可缺少的物質(zhì)，某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程如圖所示．

（1）砂濾的作用是過濾除去水中懸浮物，A和B中放置的物質(zhì)是陽(yáng)離子交換樹脂，陰離子交換樹脂
（2）研究發(fā)現(xiàn)，ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，并可將廢水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒的還原性離子氧化而除去，ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式為2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
（3）硬度為1°的水，是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca²⁺）=8×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為7.3°．
（4）電滲析法淡化海水的原理如圖所示．

已知：電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①淡水從B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有較多的鎂離子、鈣離子，電解過程中會(huì)生成氫氧化鎂、氫氧化鈣沉淀，從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
③某種海水樣品，經(jīng)分析可知含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-，若用上述裝置對(duì)海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，其中pH最小的是pH_a（填“pH_a”“pH_b”或“pH_c”）．
（5）海水淡化的同時(shí)還可以得到NaCl，某淡水工廠制得的NaCl中常含有純堿雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代數(shù)式表示）．

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C₂H₅Br（不溶于水，密度為1.46g•cm^-3）和MgCl₂•6H₂O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L^-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過濾和分液，其目的是除去其中的有機(jī)物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH₃CH₂OH+3Br₂+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；合成時(shí)，反應(yīng)溫度不能過高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na₂SO₃溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl₂溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．

10．某實(shí)驗(yàn)小組探究工業(yè)上廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）的綜合利用，過程如下：

（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含有硫元素．
①在實(shí)驗(yàn)室中，圖2裝置可以作為裝置A的是ac．
②證明廢渣中含有硫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中品紅溶液褪色．
③裝置F中生成白色沉淀的離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（2）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中灼燒后的固體A進(jìn)行如下操作：

①固體B的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
②由溶液B得到綠礬的過程中應(yīng)該進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗酸性KMnO4溶液的體積/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

Ⅰ．第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取綠礬溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

9．英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（C_W）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9g
	B．	充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極
	C．	充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
	D．	放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e-═CW+AlCl4-

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物
	D．	四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物

7．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含少量SiO₂）為原料制取紅礬鈉的流程如圖所示．
已知：步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
試回答下列問題：
（1）鉻鐵礦在氧化煅燒前要先粉碎，其目的是增大鉻鐵礦與硫酸的接觸面積，加快鉻鐵礦的溶解．
（2）濾渣1的主要成分是Fe₂O₃，濾液1的主要成分為Na₂CrO₄、Na₂SiO₃．
（3）步驟③調(diào)pH的目的是使硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去．
（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，酸化時(shí)不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸，原因是Cr₂O₇^2-有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸．
（5）稱取29.8g紅礬鈉，與稍過量的KCl固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl，若得到的K₂Cr₂O₇的質(zhì)量為26.3g，則K₂CrO₇的產(chǎn)率89.5%．

6．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴入蔗糖中	固體變黑后發(fā)生膨脹	濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)還原性
B	將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中	固體在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈	相同條件下，水的電離能力比乙醇強(qiáng)
C	向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe3+
D	常溫時(shí)將鋁片加入濃硝酸中	未出現(xiàn)氣泡	常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篫＞X＞W(wǎng)
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z
	C．	W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
	D．	X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

4．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

	A．	大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
	B．	加強(qiáng)生活污水的除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	實(shí)施化石燃料脫硫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用