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17．A（C₃H₆）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：+$\stackrel{△}{→}$，R-C≡N$→_{ii．HCl}^{i．NaOH}$R-COOH，
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團的名稱是（寫名稱）碳碳雙鍵和酯基；
（2）C的結構簡式為，D→E的反應類型為取代反應或水解反應；
（3）E→F的化學方程式為；
（4）中最多有10個原子共平面， 發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為；
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結構簡式）．
（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被12個氧離子包圍．

15．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．+$\stackrel{△}{→}$
ⅱ．RCH═CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$ RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH₂═CH-CH═CH₂的名稱是1，3-丁二烯；
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）a．
a、加聚反應   b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b．

（4）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$；
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H₂的質(zhì)量是6g；
（5）反應Ⅲ的化學方程式是；
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

14．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物X₂W₂中W的雜化方式為sp³，ZW₂^-離子的立體構型是V形；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為8，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．
①（H₃PO₂）中，磷元素的化合價為+1．
②利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H₃PO₄（填化學式）；
③NaH₂PO₂是 正鹽還是酸式鹽？正鹽，其溶液顯弱堿性性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）（H₃PO₂）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃PO₂；
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO₄^3-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

12．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱為乙苯；
（2）D的結構簡式是，分子中最多有10個碳原子共平面，F(xiàn)結構中的官能團名稱是碳碳三鍵；
（3）①的反應方程式是，④的反應類型是加成反應；
（4）關于物質(zhì)C的下列說法正確的是D；
A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應          B．能夠被氧化成醛類物質(zhì)
C．其一氯代有機產(chǎn)物兩種            D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應
（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體共有15種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結構簡式）；
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線．

11．I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴ 個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設備材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（4）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

10．甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)．下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線．

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（有弱堿性，易被氧化）．
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO，檢驗反應③進行程度的試劑有碘水、NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅）．
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有3個
（3）反應①的化學方程式為，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為2，4，6-三硝基甲苯．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有11種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1：3
（6）化合物 是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：
①合成過程中無機試劑任選：
②合成路線流程圖示例如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

9．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s²4p_x²4p_y⁴，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na₂B₄O₇•10H₂O，實際上它的結構單元是由兩個H₃BO₃和兩個[B（OH）₄]^-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na₂[B₄O₅（OH）₄]8H₂O．其結構如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結構．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結構如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如圖5所示，該物質(zhì)的化學式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm³，晶胞邊長為4.3×10^-10m．則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）．

8．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．
回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點．重復進行3次，測得有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始讀數(shù)/mL	終點讀數(shù)/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液應該放在酸式滴定管中．
②寫出滴定過程中反應的離子方程式：6Fe²⁺+14H⁺+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
③所測K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素．
②乙同學設計了如圖1裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe₂O₃；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO₂；

C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫一種即可）．
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰、C酚酞溶液．
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N₂，SO₃，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．