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7．已知：還原性強弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�

A．

1.4mol•L-1

B．

1.2mol•L-1

C．

1.1mol•L-1

D．

1.0mol•L-1

6．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產NiCl₂，繼而生產Ni₂O₃的工藝流程如圖1下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe^3-、Al³⁺等．沉鎳前需加Na₂CO₃控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH₄Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示．
①NH₄Cl的濃度最好控制為10 g•L^-1．
②當NH₄Cl濃度大于15g•L^-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的機油、潤滑油
	C．	C4H10的一氯取代物有4種
	D．	用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛

4．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br^-含量為65mg•L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
3Br₂+3CO₃^2-═1BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br₂65%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2.0×10⁴m³．
（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

3．根據(jù)熱化學方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJmol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
	B．	1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
	C．	1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
	D．	1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

2．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-4種陰離子．向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（　�。�

A．

CH3COO-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

HCO3-

1．如圖電化學裝置工作一段時間后，在B池的b極產生氣體1.12L（標況下），已知B池中溶液體積為1L，請回答：

（1）B裝置是電解池（“原電池”或“電解池”），a電極是陽極；
（2）A裝置中通甲烷一邊的電極反應式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）請寫出B池的總反應式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑（化學方程式），B池電解后溶液的pH=13；（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，且NaCl足量，反應前后溶液體積不變）．
（4）該電化學裝置工作過程中，消耗A池氧氣的物質的量為0.025mol．

20．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

（1）實驗室采用下圖所示的裝置，完成反應①，有關儀器接口按氣流方向連接的正確順序是：a→d、e、h、i、f、g、b（鐵架臺、鐵夾省略）．其中裝置B的作用是尾氣處理．

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性．實驗中大試管需要加熱，加熱前應進行的一步重要操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡，反應時，在盛粗銅粉的試管中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（3）上述流程中試劑X可以是氧化銅或氫氧化銅，固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解（或抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解）；操作2需在HCl氣流中經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
（4）若開始取的粗銅與足量Cl₂反應，經(jīng)上述流程制備CuCl₂•2H₂O，最終得到干燥產品的產量比理論值增大；（填“增大”、“減小”、“沒有變化”）分析出現(xiàn)此情況的主要原因加入試劑X為CuO生成了CuCl₂，使產品增加．

19．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　　）

A．

Na+

B．

F-

C．

Al3+

D．

S2-

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的金屬性X＜Y
	B．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	C．	一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
	D．	常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2