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17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NA
	B．	3g SiO2中Si-O數(shù)目為0.1NA
	C．	0.1 mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為0.1NA

16．太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的 原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質反應的化學方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：

物質	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為NaH；b的化學式為Na₂O₂和Na₂C₂；c的電子式為，d是金屬晶體
（4）由A和B元素組成的二元化合物是 沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質溶液中組成燃料電池消耗標況下11.2L氧氣時轉移電子數(shù)為2mol．

14．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I₂升華或防止I₂進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

13．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小               b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強    d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時的反應方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；制鋁時，電解Al₂O₃不電解AlCl₃的原因是熔融狀態(tài)下氯化鋁以分子存在，不導電，所以用電解熔融氧化鋁的方法冶煉．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的b：
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質的量濃度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應，所得溶液中銅離子的物質的量濃度最大值為（忽略反應前后溶液體積變化）（　�。�

A．

0.30mol/l

B．

0.225mol/l

C．

0.45mol/l

D．

0.36mol/l

11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	C．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

10．將CH₄設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質的量為1mol．
（3）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．使用的電解質溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃轉移的電子數(shù)目為0.6N_A．

9．最近報道的一種能快速充放電的離子電池，其中的電解質為離子液體{AlCl₄^-/[EMI]⁺}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是  （　　）

	A．	放電時，負極發(fā)生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
	B．	放電時，有機陽離子[EMI]+向鋁電極方向移動
	C．	充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
	D．	充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

8．某香料的合成原料（Y）的分子結構如圖，下列有關Y的敘述正確的是（　　）

	A．	Y的化學式為C9H10O
	B．	Y可以發(fā)生加成反應和銀鏡反應
	C．	Y分子中最多有7個碳原子處于同一平面
	D．	Y的同分異構體中，屬于芳香烴化合物、且苯環(huán)上僅含有一個側鏈的醇類物質有5種