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8．過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后會產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
實驗一、用圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液催化H₂O₂的分解，可能發(fā)生2個氧化還原反應：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實驗結束時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數．
實驗二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達式表示）．
實驗三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L^-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
（5）該實驗在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色突變無色，半分鐘內不恢復．
（6）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數為0.798（保留三位有效數字）．
（7）該實驗的缺陷是缺少平行實驗．

7．現(xiàn)實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，問需要這種濃堿溶液的體積是多少？

6．1.5mol氧分子中含有9.03×10²³個氧分子，3mol氧原子，3N_A個氧原子，質量為48g，標況下體積為33.6 L．

5．除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，試劑為氯氣或氯水，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；除去FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，試劑為鐵粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

4．Al₂O₃既可以與酸反應，又可以與強堿反應，生成鹽和水（填物質類別），所以Al₂O₃屬于兩性氧化物．

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-
（2）NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
（3）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應后所得的物質與A相遇可產生大量白煙狀物質D，由此推斷：
（1）寫出A、B、C的化學式：ANH₃     BNO     CNO₂
（2）A在一定條件下轉變?yōu)锽的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）C物質和水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）D中陽離子的電子式：．

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	D．	碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

20．80mL稀硫酸與足量氯化鋇溶液反應，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的濃度是（　�。�

A．

5mol/L

B．

1.25mol/L

C．

2.5mol/L

D．

3mol/L

19．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O所含的分子數為NA
	B．	22.4 L H2O所含的分子數為NA
	C．	NA個氫原子的質量為2 g
	D．	1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-