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3．下列實驗裝置或實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3		B．	實驗室制取氨氣
	C．	證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯		D．	比較不同催化劑對反應速率的影響

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
	B．	將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
	C．	25℃時，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
	D．	25℃時pH=10的NaOH溶液與60℃時pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

1．物質的分離和提純有多種方法．物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃
（1）寫出沉淀A的化學式：Al（OH）₃．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液2中含有的溶質有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al₂O₃的化學方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．如圖有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�

	A．	可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
	B．	制取少量氨氣
	C．	除去Cl2中的少量HCl
	D．	制乙酸乙酯

19．下列混合物，不論它們按何種比例混合，只要質量一定，經完全燃燒后產生的CO₂和H₂O的物質的量均為常數(shù)的是（　�。�

A．

乙炔和苯

B．

甲烷和乙烷

C．

乙烯和丁炔

D．

苯和苯乙烯

18．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
	B．	當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
	C．	參加反應的金屬的總質量為9.6 g＞m＞3.6 g
	D．	當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L

17．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　�。�

	A．	Fe-2e-═Fe2+		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	2H++2e-═H2↑		D．	4OH--4e-═2H2O+O2↑

16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	滴加甲基橙試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、SCN-
	B．	pH值為1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶質為Na2SO4的溶液K+、HCO3-、NO3-、Al3+

15．下列物質的反應過程符合如圖所示過程的是（　　） 

	A．	向CaCl2溶液中通入過量CO2		B．	向水玻璃溶液中通入過量CO2
	C．	向澄清石灰水中通入過量CO2		D．	向水玻璃溶液中加入過量鹽酸

14．水楊酸乙酯 （）廣泛用于黑醋栗酒、依蘭、百合等的花香型的調和香料，還用作草莓等果香香精及化工行業(yè)．水楊酸乙酯為無色油狀液體，呈淡的冬青油香氣，沸點233℃，溶于乙醇、乙醚，微溶于水和甘油．利用水楊酸（沸點：211℃）、乙醇（沸點：78.4℃）和濃硫酸在硫酸鋁存在下于100℃下酯化而成，反應方程式如下：
+C₂H₅OH?+H₂O
某探究小組利用如圖裝置進行實驗，回答下列問題．
（1）本實驗中要加入過量乙醇的目的是提高水楊酸的轉化率，從反應后的混合溶液中獲得水楊酸乙酯的實驗方法是蒸餾
（2）實驗過程中觀察到了溶液變黑，并產生了一種有刺激性氣味的混合氣體．為探究該混合氣體的成分，設計以下實驗裝置，通過裝置D和裝置H的實驗現(xiàn)象，可以得到實驗結論．
①裝置D中的試劑是品紅溶液
②裝置F的作用是除去二氧化硫
③你認為能（填“能”或“不能”）將實驗裝置G刪除，理由是如果高錳酸鉀過量，而反應過程中顏色不褪去，則可以確定二氧化硫完全除去
根據(jù)以上的實驗現(xiàn)象，請寫出產生有刺激性氣味的混合氣體的化學反應方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）傳統(tǒng)實驗室制備水楊酸乙酯的方法產率低，腐蝕設備，廢酸排放污染環(huán)境，目前采用固體雜多酸代替濃硫酸作反應的催化劑，在克服上述問題上已經取得了一定的進展．用固體NaH₂PO₄和鉬酸鈉可制得上述的一種固體雜多酸催化劑．NaH₂PO₄是一種弱酸的酸式鹽，請設計實驗證明將NaH₂PO₄配制成0.1mol/L的溶液，測量溶液的pH值，pH值大于1小于7，說明NaH₂PO₄是一種弱酸的酸式鹽．