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15．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素的電負性呈周期性變化
	B．	元素的第一電離能呈周期性變化
	C．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	D．	元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

14．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

H2

C．

CH2═CH2

D．

CH≡CH

13．下列物質中不屬于有機物的是的是（　�。�

A．

C2H2

B．

CH3COOH

C．

SiC

D．

HCHO

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結構簡式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應．只填字母代號）．
（3）寫出反應①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學方程式①②．

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
	C．	鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，觀察是否褪色
	D．	提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振蕩、靜置分層后，再將有機層分離

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO₂與2mol SO₂發(fā)生如下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO₃的同時生成n mol NO₂
（2）反應進行到20s 時，測得反應速率v（NO）=0.005mol•L^-1•s^-1，則消耗的NO₂為0.2mol．
（3）下列措施能使反應加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度         b．縮小容積       c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將b．
a．延長            b．縮短            c．不變             d．無法確定．

9．用電子式表示下列物質的形成過程
（1）MgCl₂；
（2）Br₂．

8．與3.2gSO₂所含的氧原子數(shù)相等的NO₂的質量為（　�。�

A．

2.3g

B．

3.2g

C．

4.6g

D．

6.4g

7．某種利用生產鈦白廢副產物硫酸亞鐵溶液（含TiO²⁺離子）生產氧化鐵黑（Fe₃O₄）的流程如下：
已知：常溫下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產生的濾渣1除了Ti（OH）₄外，主要成分還有CaSO₄•2H₂O．
產生Ti（OH）₄的離子方程式為TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+2H⁺（或Fe+TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+Fe²⁺+H₂↑）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的類型沒有涉及的為C．
A．置換反應    B．化合反應    C．分解反應    D．復分解反應
（3）寫出氧化桶中發(fā)生的主要反應的化學方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）本工藝的關鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe³⁺和Fe²⁺的比例應略小于2：1，其主要的原因是Fe²⁺容易被氧化，應使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應外，還應該具有的作用為攪拌反應物，使反應物充分反應．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式為循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預熱的物質A為水、FeCl₂溶液．

6．如圖，在光照條件下，將盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產物分析中錯誤的是（　�。�

	A．	混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
	B．	量筒內壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
	C．	燒杯中有白色固體物質析出
	D．	甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl4