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15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	用濕潤的pH試紙測定某待測液的pH，數值一定偏大
	B．	25℃時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH=7
	C．	在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數相同

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有5種
	B．	反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）變化過程中，熵在減�。�即△S＜O）
	C．	乙烯和1，3-丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3-丁二烯的體積比為：3：2
	D．	可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

13．由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Relieferes）．長時間以來一直被廣泛的使用，現在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應序列合成制得：

（1）寫出A與B的結構簡式及B與乙酸酐反應的化學方程式；；．
（2）B物質與乙酸酐反應時，還會生成一些副產品，其中有一種是高分子，其結構簡式為．為了除去此物質，可在產物中加入飽和碳酸氫鈉溶液溶液，再經過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測定自制乙酸水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250ml錐形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已調至對酚酞指示劑顯中性），搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準確濃度的NaOH溶液滴定至出現微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質量分數．在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應如何正確操作？并說明理由．滴定需在不斷振蕩下且較快地進行，防止因NaOH局部過濃和滴定時間過長而使產品水解．
（4）為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物（設總質量為W總/g），研細混勻后，準確稱取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V₁/mL（過量）的NaOH標準溶液[濃度c（NaOH）/moL•L^-1]，于水浴上加熱使乙�；�水解完全后，再用HCL標準溶液[濃度c（HCL）/moL•L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCL溶液V₂/mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量（g/片）的計算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{總}}{10}$．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g．moL^-1，（滴定終點產物為：和CH₃COO^-）

12．在一定條件下，物質A～E的轉化關系如圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI-淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗C中所含陰離子的試劑是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體，則A與B反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中恰好完全反應，則需NaOH的物質的量的取值范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．
（3）上述（1）（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質的實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

11．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO42-是SO2氣體與Fe3+反應的還原產物
	B．	裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸
	C．	表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中溶液藍色褪色
	D．	在A中的溶液加入KMnO4溶液，則紫紅色褪去說明A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應

10．在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（　　）
①焦炭  ②純堿  ③碳酸鈣  ④氫氟酸  ⑤硝酸  ⑥氫氧化鈉  ⑦水．

A．

③⑤⑦

B．

⑤⑦

C．

③⑤

D．

⑤

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一種或幾種．實驗步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生．
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生．
（1）推斷白色粉末中一定有①②③，一定沒有④⑥，不能肯定有沒有的是⑤．（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現負分．）
（2）請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ ．

8．在下列各組溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO32-
	C．	無色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
	D．	使石蕊變紅的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、SO42-

7．N₂H₄（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常數K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常數K₂
相同溫度下，上述平衡常數K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數與溫度關系如圖1所示．
該反應的正反應△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知熱化學反應方程式：
反應I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反應II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I，測得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
0～4.0min時間內H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；該溫度下，反應I的平衡常數K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質．該電池負極的電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO₄溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.18g時，至少消耗肼的質量為0.16g．

6．能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO₄溶液褪色；
②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；
③鄰二氯苯只有一種；
④在一定條件下苯與H₂發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④