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7．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100KPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據此試判斷下列結論正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	石墨與金剛石互為同位素
	C．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量低		D．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

6．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（　�。�

A．

甲烷的產量

B．

乙醇的產量

C．

乙烯的產量

D．

乙酸的產量

5．如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：
（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應，③是加成反應．（填反應類型）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：．
（4）C₁的結構簡式是；F₁的結構簡式是．F₁和F₂的關系為同分異構體．
（5）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是，二烯烴的通式是C_nH_2n-2．

4．化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是gfehicd（d，c）ab（b，a）．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分、干燥氧氣．
（3）D裝置中MnO₂的作用是催化劑、加快產生O₂的速率．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機物更充分氧化為CO₂、H₂O．
（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為CH₂O．
（6）要確定該有機物的分子式，還要測出有機物的相對分子質量．

3．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．
①化合物M和N的分子式都是C₂H₄Br₂，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為BrCH₂CH₂Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
②用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結構，簡要說明根據核磁共振氫譜來確定分子結構的方法是通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結構為CH₃CH₂OH，有1個信號峰時，分子結構為CH₃OCH₃．

2．某有機物8.80g，完全燃燒后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H₂密度的44倍，則該有機物的分子式為（　�。�

A．

C5H6O

B．

C5H12

C．

C5H12O2

D．

C5H12O

1．按官能團分類，下列說法正確的是（　�。�

A．

屬于芳香化合物

B．

屬于羧酸

C．

屬于醛類

D．

屬于酚類

20．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴A后，將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、堿石灰，試驗結束后，稱得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g．則：
（1）該烴的分子式為C₅H₁₂；屬于烷烴．
（2）寫出烴A所有可能存在的結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C；
（3）若烴A的一氯取代產物只有一種，寫出A與氯氣反應（第一步）的化學方程式（CH₃）₄C+Cl₂→（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl；
（4）下列烴中，屬于A的同系物，且其一氯代物可能只有一種的是C；
A：C₃H₈       B：C₂H₄       C：C₈H₁₈ D：C₆H₁₄
（5）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合點燃，完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH₄          B、C₂H₂         C、C₂H₄          D、C₂H₆．

19．（1）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為3.2g，正極的電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質為CH₃OH，該電池正極的電極反應式為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有1.2mol電子發(fā)生轉移．
（3）若將（3）中電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

18．課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因是該反應是放熱反應，此時溫度高．
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是H⁺濃度�。�
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．蒸餾水B．CH₃COONa固體      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液
你認為可行的是AB（填編號）．