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12．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍，A的分子式為C₅H₁₂．烷烴B的分子中含有200個氫原子，B的分子式為C₉₉H₂₀₀．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg₂C₃與水反應，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的分子式為C₃H₄其與水反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O═2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

11．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)，材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級脂肪酸．
②下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結構簡式是．

10．烷基取代苯R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構體共有7種，其中的3種是：CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，
請寫出其他4種的結構簡式：
，，
，．

9．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號），原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃．（用化學式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半徑最大的是S^2-（填離子符號）．

8．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）元素⑦的原子結構示意圖是；
（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO₄，化學性質最穩(wěn)定的是Ne金屬性最強的元素是Na（用化學符號表示）

7．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種
	B．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面
	C．	與互為同系物
	D．	可以發(fā)生加成、取代、中和、消去反應

6．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3
	B．	a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
	C．	b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
	D．	等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．分子式為C₃H₆Cl₂的有機物，發(fā)生一元氯代反應后生成的產物有兩種結構，則原C₃H₆Cl₂應是（　�。�

A．

1，3二氯丙烷

B．

1，1二氯丙烷

C．

1，2二氯丙烷

D．

2，2二氯丙烷

4．某大學實驗室對煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）制備聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl_16-n]_m（1≤n≤5，m≤10），簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}．其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）殘渣2的主要成分是Fe（OH）₃，設計實驗證明你的結論（填操作、現象）：取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是Ca²⁺．
（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al₂O₃．

3．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K₂SO₄；Na₂SO₄．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．