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12．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成如表實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗 編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3 mol/L
				H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH對降解反應速率的影響	298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識回答：
（1）已知在0.1mo1•L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）．則該溶液中c（H⁺）大于c（OH^-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的電離（HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-）和水解（HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-），由題給信息c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知電離比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若該溶液由0.1mo1．L^-1的HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP=1.0×10^-38mol⁴•L^-4，Mg（OH）₂的K_SP=1.0×10^-11mol³•L^-3．某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1.0×10^-2mo1．L^-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5mol．L^-1時，沉淀就達到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

10．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4 mol•L^-1、4.6×10^-4 mol•L^-1、4.9×10^-10 mol•L^-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	NaCN和HCN 1：1組成的溶液呈酸性
	B．	0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
	C．	根據(jù)兩個反應即可得出這三種酸的電離常數(shù)數(shù)值
	D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

9．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （各項所處溫度都是相同的）（　�。�

	A．	稀鹽酸與稀醋酸的導電性
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的濃度
	C．	用量筒量取液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
	B．	滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
	C．	pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
	D．	在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

7．下列事實中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�

	A．	0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應，所得溶液呈酸性
	B．	NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測得PH大于7
	C．	將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
	D．	常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

6．CH₃COOH溶于水的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向CH₃COOH溶液中加入固體NaOH時，電離平衡向右移動（填“左”“右”或“不”），CH₃COOH的電離度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離平衡常數(shù)不變．

5．某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2中應選用C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl₂溶液，有沉淀生成，說明有Na₂CO₃生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．

4．如圖是常見的兩種實驗操作，請回答下列問題：

（1）減壓過濾：
①寫出圖1中A、B兩種儀器的名稱：A布氏漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖1有幾處錯誤，請指出錯誤．布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤（ 寫出兩處即可）．
（2）用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵溶液：
①滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴KMnO₄溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（用離子反應方程式表示）；
②滴定過程中可能用到如圖2哪些儀器？AB．

3．下列結(jié)論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
	B．	當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
	C．	蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處
	D．	提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量