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16．某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L^-1，如圖所示，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
	B．	在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
	C．	a、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應
	D．	X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

15．H₂O₂在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的電離平衡常數(shù)表達式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I^-       ②Fe³⁺      ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．寫出正極反應式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑�加入H₂O₂反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

14．在密閉容器中進行可逆反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響及其圖象是：

（1）增大A的量，平衡不移動（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
（2）增加B的量，平衡正移動；圖象是A（填下圖對應的字母，下同）．
（3）減少C的量，平衡正向移動；圖象是E．
（4）減小容器的壓強，平衡逆 移動（若n＞p+q）；圖象是C．
（5）增大容器的壓強，平衡不 移動（若n=p+q）；圖象是D．
（6）升高溫度，平衡逆向移動；圖象是B．
（7）使用正催化劑，平衡不移動；圖象是D．
（8）恒壓下，充入非反應氣體（若n＜p+q），平衡正向移動．

13．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應：N₂+3H₂    2NH₃，請判斷下列各情況能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應物濃度等于生成物濃度
B．容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
C．v（N₂正）=v（H₂正）
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3
G．單位時間內生成1mol的N₂時，同時生成3mol的H₂
H．反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化
I．容器內氣體的密度不再變化
J．平均相對分子量不再變化．

A．

A B E H J

B．

B E I J

C．

E H J

D．

F H J

12．為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．

11．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

10．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO₃（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結構角度加以解釋）．

9．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有關數(shù)據如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
	C．	升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni（CO）₄是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH₄⁺的空間構型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若該反應中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化和sp³雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
	B．	配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
	C．	1mol Cu與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
	D．	等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L