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科目： 來源： 題型：選擇題

7．已知一定條件下的可逆反應：2SO2+O2?2SO3，正反應為放熱反應，達到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2與O2不再化合生成SO3B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO3的合成速率與分解速率相等D．增大壓強，反應速率不變

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6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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5．越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2②．
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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4．酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題．
（1）在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸   b．硫酸 c．鹽酸
（2）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-═SO2+H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
D．向A12（SO4）3溶液中加入過量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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2．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）A的分子式為C8H8O3，B中的含氧官能團名稱是醛基．
（2）D生成高聚物的方程式為
（3）C與D可以用氯化鐵溶液來鑒別
（4）其中能與NaHCO3發(fā)生反應的為A．

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1．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是③ （填序號）．
（3）①中的反應物是氯化鈉和，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
（4）反應④的化學方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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20．根據CH2=CH-CH2COOH的結構，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．與銀氨溶液反應析出銀
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D．與新制氫氧化銅反應

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19．下列微粒：其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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18．下列體系中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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