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2．下列有關高分子化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
	B．	某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應制得
	C．	合成高分子的單體是CF2=CF2
	D．	一種全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成

1．表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）上表中元素⑨對應的二價陽離子未成對電子數目為4．
（2）由元素③形成的一種不導電單質晶體，其名稱為金剛石，該單質晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個數與形成的共價鍵鍵數之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質為共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）_n分子（或HF分子間會形成氫鍵）．
（6）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的藍色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

20．J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH₂=CH₂．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入甲的物質的量
y	平衡常數K	甲的物質的量	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

19．同溫同壓下，若甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃）的體積相同，則質量比為16：17，密度比16：17；若二者含有的氫原子數相等，則它們的體積比為3：4．

18．如表為某食品包裝袋上的說明書：

芝麻醬每100 g含有 蛋白質：19.2 g    脂肪：52.7 g   碳水化合物16.8 g 維生素 A：17 μg  鐵：50.3 mg   硒：4 μg 含鈣：相當于300 g豆腐 含鐵：相當于800 g雞蛋 （提醒：芝麻醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎）

（1）選擇說明書中的物質回答下面的問題：
①能水解生成氨基酸的物質是蛋白質．
②若人體缺少維生素A，易患夜盲癥．
（2）對芝麻醬說明書的判斷正確的是C  （填序號）．
A．不含微量元素         B．不含糖類和油脂
C．嬰兒最不宜食用      D．鈣含量低于豆腐和雞蛋．

17．分子式為C₅H₈的有機物，其結構不可能是（　�。�

	A．	只含一個雙鍵的直鏈有機物		B．	含兩個雙鍵的直鏈有機物
	C．	只含一個雙鍵的環(huán)狀有機物		D．	只含一個三鍵的直鏈有機物

16．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是金剛石、石墨、干冰結構中的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）B，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是C，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為2個；
（3）代表干冰的是A，它屬于分子晶體，每個CO₂分子與12個CO₂分子緊鄰；
（4）上述A、B兩種物質的熔點由高到低的排列順序為金剛石＞干冰（填名稱）．

15．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）

A．

1s22s22P6

B．

1s22s22P33s1

C．

1s22s22P63s2

D．

1s22s22P63s23P6

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

13．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液時稱量時間過長偏低．