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9．在標有“20℃25mL”的滴定管內裝溶液至10.00mL時，管內液體的體積是（　�。�

A．

15mL

B．

小于15mL

C．

大于15mL

D．

無法判斷

8．不屬于合金的物質是（　�。�

A．

生鐵

B．

青銅

C．

硬鋁

D．

銅綠

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

實驗	裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平． ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為 69.14%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

6．實驗室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質銅，某小組同學利用如圖裝置測定粗鋅中鋅的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（已知粗鋅質量為1.950g、錐形瓶和稀鹽酸的質量為190.720g）

	讀數(shù)次數(shù)	質量（g）
錐形瓶 + 稀鹽酸 + 粗鋅	第1次	192.655
	第2次	192.636
	第3次	192.620
	第4次	192.610
	第5次	192.610

（1）寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑．
（2）不必作第6次讀數(shù)的原因是第五次數(shù)據(jù)已達恒重，說明反應完全了．計算粗鋅的質量分數(shù)時，需用到的數(shù)據(jù)有試樣質量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）．
（3）數(shù)據(jù)處理結束后，同學們發(fā)現(xiàn)他們的測定結果明顯偏大（填偏大、偏小或不變）．他們在錐形瓶上增加一個裝有堿石灰的干燥管后，再次實驗，得到了較正確的結果．干燥管的作用有吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體．

5．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結構示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）下列關于元素性質的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）₂＜Mg（OH）₂．

4．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁4種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

NH3•H2O

B．

NaOH

C．

AgNO3

D．

BaCl2

3．主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂RO₃，則其氫化物的化學式是（　�。�

A．

HR

B．

RH3

C．

H2R

D．

RH4

2．下列反應中，不屬于置換反應的是（　�。�

	A．	氧化鋁與鹽酸反應		B．	鐵與硫酸銅溶液反應
	C．	氧化鐵與鋁粉反應		D．	鐵與水蒸氣反應

1．下列敘述中，不屬于金屬通性的是（　�。�

A．

易導電、導熱

B．

有良好的延展性

C．

熔點低

D．

有金屬光澤

20．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣．其主要原因是（　�。�

	A．	價格便宜，不易生銹
	B．	鐵鍋含有碳元素
	C．	烹調的食物中留有人體需要的鐵元素
	D．	傳熱慢，保溫性能好