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5．有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀0.197g，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15.00mL．
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列式計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水電離出的c_水（H⁺）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V₁的值為25mL．
（2）B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是NH₄Cl和HCl、NH₄Cl和NH₃•H₂O（填化學(xué)式）．
（3）在V（NH₃•H₂O）從0到V₂ mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

3．請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對如圖有機(jī)物進(jìn)行分類（填序號）．
（1）鹵代烴：③⑥；（2）酯：④；（3）醇：①；（4）醛：⑦； （5）羧酸⑧⑩．

2．要檢驗(yàn)?zāi)雏u乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)　
②滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成　
③加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成　
④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

1．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是     （　　）

	A．	CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
	D．	CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

20．下列各對物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）

A．

C2H4  C4H8

B．

CH4  C3H8

C．

CH4  C5H10

D．

CH3COOH  C2H6

19．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
	B．	上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
	C．	實(shí)驗(yàn)②中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.1mol的Fe2+被氧化
	D．	實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

18．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)中的CO₂全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

17．A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）A的化學(xué)式是Al
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常見試劑是KSCN溶液
（4）寫出氫氧化鈉的電子式．

16．（1）嘗試對下列物質(zhì)：①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉，進(jìn)行分類，屬于離子晶體的有②⑥，屬于分子晶體的有⑤，屬于原子晶體的有③④，屬于金屬晶體的有①
（2）在下列變化中：①I₂升華 ②燒堿熔化 ③NaCl溶于水 ④H₂O₂分解 ⑤O₂溶于水 ⑥Na₂O₂溶于水．（填序號）
未破壞化學(xué)鍵的是①⑤；僅離子鍵被破壞的是②③；
僅共價(jià)鍵被破壞的是④；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑥．