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5．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg，Al的質(zhì)量
（2）所用HCl的物質(zhì)的量濃度．

4．已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性：X＞Y＞Z
	B．	在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
	C．	酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

3．取7.65g Al₂O₃溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應(yīng)后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當(dāng)加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當(dāng)加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達(dá)到最大值，其沉淀質(zhì)量為11.7g．

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質(zhì)量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結(jié)晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na₂CO₃•xH₂O $\stackrel{加熱}{→}$ Na₂CO₃+x H₂O
現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•xH₂O），為了測定其組成，某學(xué)生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結(jié)果記錄如下：
坩堝質(zhì)量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質(zhì)量55.700g．

實驗次數(shù)	溫度（℃）	冷卻后（坩堝+試樣）的質(zhì)量（g）
1	T1	48.500
2	T2	44.900
3	T3	43.100
4	T4	43.100

（1）實驗取用晶體樣品的質(zhì)量為23.2克，完全失去結(jié)晶水后固體質(zhì)量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•xH₂O ）中的x值．（寫出計算過程）

20．Na₂CO₃•XH₂O是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某化學(xué)興趣小組通過下列實驗測定某試樣中Na₂CO₃•XH₂O的含量．
（1）稱取3.20g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.100mol/L鹽酸滴定至終點，共消耗鹽酸20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中Na₂CO₃•xH₂O的物質(zhì)的量．
（2）另取同樣質(zhì)量的該試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），經(jīng)恒重操作后，稱得質(zhì)量為1.4g，求Na₂CO₃•xH₂O中的X值．
（3）試樣中Na₂CO₃•xH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．下列試劑中，能較簡便地將溶液中的Mg²⁺、Al³⁺分離的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

硝酸

D．

硫酸

18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　�。�

	A．	托盤天平的游碼刻度尺		B．	溫度計
	C．	酸式滴定管		D．	量筒

17．氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是②（填序號）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A．

16．有機物甲的分子式為C₇H₁₄O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙兩種有機物的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)為（　�。�

A．

2 種

B．

4 種

C．

8 種

D．

16 種