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13．A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)如表信息回答問(wèn)題．

元素	A	B	C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為原子晶體．

12．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

11．把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

3：4

C．

9：8

D．

4：3

10．（1）根據(jù)以下幾種氣體的性質(zhì)，回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
①Cl₂    ②O₂    ③NH₃     ④NO₂
不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①③④，有色且有毒的氣體是①④，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是③，不能用濃硫酸干燥的是③．
（2）常溫下，某無(wú)色氣體混合物中可能含有O₂、N₂、NO、NH₃、HCl中一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
②用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
則混合氣體中一定含有的是O₂和NH₃，一定不含有的是NO和HCl，可能含有的是N₂．

9．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．四氯甲硅烷（SiCl₄）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫出由純SiCl₄制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl₂+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiCl₄遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl↑．
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需依次加入的試劑順序是db．（填寫字母代號(hào)）
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na₂SO₃溶液
（2）下列有頭硅材料的說(shuō)法不正確的是C（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、硬度大，可用于砂紙、砂輪的磨料
B．含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，可用作變壓器鐵芯
C．硅橡膠保持良好的彈性，耐高溫但不耐低溫．
D．人造分子篩是一種硅酸鹽，用作吸附劑和催化劑．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
①	放入蒸餾水	木條燃燒
②	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是一種防腐劑、防火劑和礦物膠．某同學(xué)為了證明Na₂SiO₃具有防火性能，做如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如右表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是與實(shí)驗(yàn)②作對(duì)照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 1mol•L^-1氫氧化鈉溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量為10.0g．
②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌．
④冷卻：將溶液冷卻至室溫．
⑤移液：將冷卻溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶里．
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻．
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線．
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻．
（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
無(wú)影響的有G．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是95 g•mol^-1；A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×10²³mol^-1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含2N_A個(gè)氫原子．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

6．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的硝酸銀溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：
①?zèng)]有用玻璃棒引流
②漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：
①冷卻熱的飽和溶液
②蒸發(fā)溶劑．

5．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過(guò)濾　B．加熱　C．蒸發(fā)　D．洗氣
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？
（1）除去H₂中的HCl氣體D；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物A；
（3）除去水中溶解的氧氣B；
（4）除去潮濕食鹽中的水C．

4．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B：Al₂O₃；C：Al₂O₃、Fe₂O₃；
沉淀D：Fe₂O₃；溶液E：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（3）寫出①、③、④三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）寫出反應(yīng)②離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．