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4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅（Cu₂（OH）₃Cl）．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的原因是加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化．
（4）從第二次過濾后的濾液中可回收的主要物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄ （或者（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄）（寫化學(xué)式）．
（5）已知CuOH不穩(wěn)定，易分解為Cu₂O，298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6，把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為Cu₂O．
（6）以碳棒為電極電解CuCl₂溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率，檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺的試劑及現(xiàn)象是酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流下后，重復(fù)操作2～3次；
（4）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．正極材料為LicCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH₄Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．
①在上述溶解過程中，S₂O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO₂在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co₂O₃、Co₃O₄．（填化學(xué)式）．

1．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（填試劑名稱）
（4）固體A是SiO₂，濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO₃_（填化學(xué)式）．

12．將0.5L2mol/L的氫氧化鈉加水稀釋至2L，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

11．使用196克純硫酸加水配制成200ml溶液，則此溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

10．現(xiàn)將A進行如圖所示反應(yīng)，已知：

ii．D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有機物A具有的官能團有羥基和羧基．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：CHOOC-CH₂-COOH、DCH₃COOH．
（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①氧化、反應(yīng)②消去．
（4）下列物質(zhì)中，一定條件下可以與高分子化合物G發(fā)生反應(yīng)的有ad（填編號）．
a．NaOH溶液b．Br₂的CCl₄溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．甲醇
（5）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）E與鄰苯二胺（    ）生成一種合成纖維：．
（2）反應(yīng)③：．
（6）反應(yīng)②可能生成副產(chǎn)物，寫出與之反應(yīng)類型相同的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂COOH．

9．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO₂（寫化學(xué)式）；寫出熔點最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強．

8．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO₂氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�

A．

2.46 g

B．

3.20 g

C．

3.59 g

D．

7.41 g

7．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列說法或表達正確的是（　�。�

	A．	2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
	B．	HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
	C．	結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
	D．	常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）