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14．有鐵和氧化鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250ml未知濃度的稀硫酸，當固體全部溶解時，放出3.36L氫氣（標準狀況）．經(jīng)測定，加入的硫酸實際上消耗了$\frac{3}{5}$，且反應(yīng)后的溶液中不含三價鐵離子．
（l）寫出反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少？
（3）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

13．有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A），下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
	B．	常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
	C．	0.2 mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
	D．	標準狀況下，11.2 L 氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA

12．一塊金屬鈉投入過量的AlCl₃溶液中，生成物是（　�。�

A．

H2、NaOH

B．

H2、Al（OH）3

C．

H2、NaCl、NaAlO2

D．

H2、NaCl、Al（OH）3

11．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，用ClO₂替代Cl₂對自來水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．工業(yè)上制備ClO₂的方法很多，可以用合適的還原劑還原NaClO₃制得．
（1）在硫酸酸化的條件下用 草酸還原NaClO₃制ClO₂，其反應(yīng)的化學方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=CO₂↑+6Cl^-+6H⁺．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl^-，其作用是催化作用．
（3）ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐，寫出ClO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（4）ClO₂可用于含CN^-廢水的處理，產(chǎn)生的兩種氣體可以直接排入空氣．
①已知CN^-中C、N的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出CN^-的電子式．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

10．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC₂O₄•H₂O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：CH₄O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

9．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．

②③④

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

8．下列化學用語或命名正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	B．	含有10個中子的氧原子的符號：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
	D．	NH4Cl的電子式：

7．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定），理由是增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定），理由是體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

6．CO₂是最常見的酸性氧化物之一，實驗室用一定濃度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相應(yīng)的鹽溶液．某實驗興趣小組對該反應(yīng)的產(chǎn)物成分進行探究：
Ⅰ．①取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．
甲同學認為一定是剩余氫氧化鈉使溶液顯堿性．
乙同學不同意他的看法，理由是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-）（用離子方程式表示）．
丙同學為了驗證甲乙兩位同學的觀點，設(shè)計了如下實驗：取少量一定濃度的NaOH溶液并向溶液中通入過量CO₂，再向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液仍然變紅．（不考慮CO₂溶解），請將該溶液中所有離子的濃度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
②若反應(yīng)后的溶液中只有一種酸式鹽，請設(shè)計實驗證明該結(jié)論．
提供試劑：稀鹽酸，Ba（OH）₂溶液，BaCl₂溶液，酚酞，澄清石灰水，MgCl₂溶液，NaOH溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論

Ⅱ．有同學認為SO₂與CO₂相似也可以與NaOH溶液反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)將過量SO₂通入少量一定濃度的NaOH溶液，所得溶液能使pH試紙變紅．（不考慮SO₂溶解）
請將該溶液中所有離子的濃度由大到小排列：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^- ）．

5．設(shè)N_A代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1NA個分子
	C．	常溫下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
	D．	l mol•L-1的NaClO溶液中ClO-和HClO共NA個