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10．等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如圖）混合物進行酯化反應，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

9．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A和B分子中最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．120℃時取1L該混合氣體與9LO₂混合充分燃燒后得2.5LCO₂．當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%．則混合氣體中各成分的分子式為（　�。�

A．

CH4和C4H8

B．

CH4和C3H6

C．

C2H6和C3H6

D．

C2H6和C4H8

8．下列四個裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）

	A．	圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精		B．	圖2可用于除去Cl2中的HCl
	C．	圖3可用于實驗室制取氨氣		D．	圖4可用于排水集氣法收集NO

7．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質(zhì)相符的是（　　）

A．

酒精

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

CO2

6．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式，食醋中的有機物結(jié)構式，乙烯水化法所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式CH₃CH₂OH．

5．某有機物的結(jié)構為如圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； 
④能發(fā)生酯化反應；
⑤能使溴水褪色；
⑥能發(fā)加成反應．

A．

①④

B．

只有⑥

C．

只有⑤

D．

全部

4．某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl₂ 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱    ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO₃和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO₄和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間（填裝置字母序號），裝置中應加入碘化鉀淀粉試液．

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構
A	常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈強堿性
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C	第三周期元素的原子中半徑最小
D	D的一種同位素可測定文物年代
E	次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個

（1）寫出A單質(zhì)與水反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實硝酸的酸性比碳酸強．

2．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負性降低；
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為F（寫元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越�。�
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為共價鍵．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
	B．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構體
	C．	乙二醇與甘油互為同系物
	D．	含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C-C單鍵